1. (2021高一下·浙江期中) 1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能(kJ/mol)	436	946	391

键能：常温常压下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：

1. （1） 根据上表中所给数据判断：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)为热反应(填“放”或“吸”)；
3. （2） 下列措施中能加快合成氨反应速率的是___________；

   A . 升高温度 B . 使用合适的催化剂 C . 分离出生成的氨气 D . 增大氮气的浓度 E . 扩大容器体积
5. （3） 在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是___________；

   A . 混合气体的总质量不再改变 B . 氨气的质量分数不再改变 C . N₂、H₂和NH₃的物质的量之比为1：3：2 D . 容器内压强保持不变
7. （4） 为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。右图为合成氨原电池的原理图，则电极a为极(填“正”或“负”)。