1. (2021·包河模拟) 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某校学习小组以中和反应为项目进行如下研究。

1. （1） （认识中和反应）

   当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生；中和反应属于复分解反应。

3. （2） 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合没有明显现象，请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。

   实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。

   实验步骤	实验现象	实验结论
   	一段时间后溶液由红色变为无色	证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应

5. （3） （探究中和反应）

   （提出问题）中和反应的实质是什么？

   （查阅资料）a.一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，电导率值越大溶液导电能力越强。溶液的导电强弱主要与溶液中可自由移动离子的浓度和种类有关。如果离子的浓度和种类发生变化，则溶液的电导率也随之发生变化。

   b.BaSO₄难溶于水，即在水中难电离。

   c.蒸馏水几乎不导电。

   恒温条件下，向20mL一定浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀硫酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如甲图曲线所示。请写出Ba(OH)₂与稀硫酸反应的化学方程式。

   

7. （4） 通过对甲图曲线的分析，下列说法正确的是_______(填字母)。

   A . M点前曲线下降的过程中，H⁺和OH^-结合成H₂O，Ba²⁺和 结合成BaSO₄ B . M点时离子浓度几乎为零 C . M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺浓度逐渐增大
9. （5） （拓展探究）

   恒温条件下，向20mL一定浓度的稀氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如乙图曲线所示。通过对乙图曲线的分析，下列说法错误的是(填字母)。

   

   A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

   B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

   C 整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大

11. （6） N点时，溶液中所含的离子有(填离子符号)。
13. （7） 从微观视角认识物质世界是研究化学的一种重要思维方法。下图表示乙图反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为(填字母)。

    

15. （8） 恒温条件下，向20mL同浓度的稀Ba(OH)₂溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO₄溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的(填“甲”或“乙”)曲线更接近。