1. (2021·南宁模拟) 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

1. （1） 方案一：沉淀分析法

   把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，反应的化学方程式为。将所得沉淀（填操作）、洗涤、烘干、称量，判断沉淀已洗涤干净的操作是。

3. （2） 方案二：气体分析法

   把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用。

   

5. （3） 方案三：质量差分析法

   采用如图所示装置，把15.1g含钠的质量分数为42.2%的样品和足量的稀盐酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：

   

   ①取样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

   ②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为100g

   ③缓慢加入稀盐酸至不再产生气体为止

   ④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为104.4g

   Ⅰ 装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为。

   Ⅱ 装置B的作用是；若去掉装置A，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

   Ⅲ 根据上述数据可以计算出样品中Na₂CO₃的质量分数为（精确到0.1%）。

   Ⅳ 若把最后所得溶液蒸发干，能得到氯化钠的质量为（列最后一步算式即可）。