当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. (2020·保定模拟) CO和H2是工业上最常用的合成气,该合成气的制备方法很多,它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:

    1. (1) 制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料,有关反应的能量变化如图所示。

      CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为

    2. (2) 工业乙醇也可用CO和H2合成,常含一定量甲醇,各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒,但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量,甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质,写出其化学方程式
    3. (3) 为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成,进行了如下测定:将1.84gM在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为
    4. (4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中,充入一定量的CO2和H2 , 测得不同温度下,体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

      ①反应过程中,表明反应达到平衡状态的标志是

      A.生成3mol O-H键,同时断裂3mol H-H键   B.容器中气体的压强不再变化

      C.容器中气体的平均摩尔质量不变            D.CH3OH的浓度不再改变

      ②比较T1与T2的大小关系:T1 T2 (填“<”、“=”或“>”)。

      ③在T1和P2的条件下,向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 该反应在第5 min时达到平衡,此时容器的容积为2.4 L,则该反应在此温度下的平衡常数为,保持T1和此时容器的容积不变,再充入1mol CO2和3mol H2 , 设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子 (不必化简,可以不带单位)。

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