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高考二轮复习知识点:化学式及其计算

更新时间:2023-08-19 浏览次数:12 类型:二轮复习
一、选择题
二、多选题
三、非选择题
  • 17. (2023·湖北) 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题:
    1. (1) 铜与浓硝酸反应的装置如下图,仪器A的名称为,装置B的作用为

        

    2. (2) 铜与过量反应的探究如下:

        

      实验②中Cu溶解的离子方程式为;产生的气体为。比较实验①和②,从氧化还原角度说明的作用是

    3. (3) 用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,。X的化学式为
    4. (4) 取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知:)标志滴定终点的现象是,粗品中X的相对含量为
  • 18. (2022·浙江6月选考) 化合物X由三种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:

    化合物X在空气中加热到 , 不发生反应。

    请回答:

    1. (1) 组成X的三种元素为;X的化学式为
    2. (2) 溶液C的溶质组成为(用化学式表示)。
    3. (3) ①写出由X到A的化学方程式

      ②X难溶于水,但可溶于氨水中,写出该反应的离子方程式

    4. (4) 设计实验,检验尾气中相对活泼的2种气体
  • 19. (2021·全国甲) 胆矾( )易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。回答下列问题:
    1. (1) 制备胆矾时,用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外,还必须使用的仪器有(填标号)。

      A.烧杯     B.容量瓶      C.蒸发皿         D.移液管

    2. (2) 将 加入到适量的稀硫酸中,加热,其主要反应的化学方程式为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比,该方法的优点是
    3. (3) 待 完全反应后停止加热,边搅拌边加入适量 ,冷却后用 为3.5~4,再煮沸 ,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、,得到胆矾。其中,控制溶液 为3.5~4的目的是,煮沸 的作用是
    4. (4) 结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为 ,加入胆矾后总质量为 ,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为 。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。
    5. (5) 下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

      ①胆矾未充分干燥    ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少胆矾迸溅出来

  • 20. (2022·绍兴模拟) 把密度为1.6g/ cm3的液态S2Cl2 10mL溶于石油醚(一种溶剂), 得到100mL溶液,把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中,振荡使之充分反应,当加入的S2Cl2溶液为67.5mL时,恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后,恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算
    1. (1) 参与反应的n(S2Cl2): n(SO2)=1:
    2. (2) 确定二元含氧酸的化学式
  • 21. (2021·日照模拟) NiSO4·nH2O易溶于水,难溶于乙醇,其水溶液显酸性。从电镀污泥中回收制备NiSO4·nH2O和其它金属的工艺流程如下。

    已知:Ⅰ.电镀污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。

    Ⅱ.萃取剂(RH)萃取Ni2+的原理为Ni2++2RH2 NiR2+2H+

    回答下列问题:

    1. (1) “酸浸”时,为加快浸出速率,提高生产效益,下列措施不合理的有___________(填标号)。
      A . 用机械搅拌器搅拌 B . 体积不变增加硫酸的浓度 C . 进一步球磨粉碎
    2. (2) “电解”时,铜的电解电压较低,且电解速率很快,铁和铬存在形式随电解电压的变化如下表。为得到纯的NiSO4·nH2O,电解电压的范围应选择V。

      电解电压/V

      1.0

      1.2

      1.5

      2.0

      2.5

      3.0

      3.5

      Fe2+

      Cr4+

    3. (3) 萃取余液可在中循环利用(填操作单元),反萃取剂X为(填化学式)。
    4. (4) “反萃取”得到的NiSO4溶液,可在强碱溶液中被NaClO氧化,得到用作镍镉电池正极材料的NiOOH。该反应的离子方程式为。NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO4·nH2O。下列说法正确的是(填标号)。

      A.为得到较大NiSO4·nH2O晶体颗粒,宜用冰水快速冷却结晶

      B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热

      C.可通过抽滤提高过滤速度,在80℃鼓风干燥,快速得到干燥晶体

      D.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

    5. (5) 采用热重分析法测定NiSO4·nH2O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧,失重率随时间变化如下图,A点时失掉2个结晶水,n的值为;C点产物的化学式为

  • 22. (2021·洛阳模拟) 碳酸镧 La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃,可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时,形成水合碳酸镧 La2(CO3)3·xH2O,如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题:
    1. (1) 用如图装置模拟制备水合碳酸镧:

      ①仪器 A的名称为

      ②装置接口的连接顺序为 f→

      ③实验过程中通入 CO2需要过量,原因是

      ④该反应中生成副产物氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的化学方程式:

    2. (2) 甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO3 , 并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O 中结晶水的含量,将石英玻璃 A管称重,记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A称重,记为 m2g,将装有试剂的装置 C称重,记为 m3g。按下图连接好装置进行实验。

      实验步骤:

      ①打开 K1、K2和 K3 , 缓缓通入 N2

      ②数分钟后关闭 K1 , K3 , 打开 K4 , 点燃酒精喷灯,加热 A中样品;

      ③一段时间后,熄灭酒精灯,打开 K1 , 通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2 , 冷却到室温,称量 A.重复上述 操作步骤,直至 A恒重,记为 m4g(此时装置 A中为 La2O3)。称重装置 C,记为 m5g。

      ①实验中第二次通入 N2的目的为

      ②根据实验记录,当 =,说明制得的样品中不含有La(OH)CO3;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=(列式表示)。

    3. (3) 已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系,磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL,加入适量上述实验制备的水合碳酸镧,半个小时后测定溶液的吸光度为0.12,计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为(结合率 = ×100%)。

  • 23. (2021·平顶山模拟) 钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属,获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制备草酸铳晶[Sc2(C2O4)3•5H2O]流程如下:

    已知:①钪的萃取是根据协萃反应机理,利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂,以煤油做萃取溶剂,将废酸中的钪以配位体形式萃取出来,经反萃取、提纯,从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取:Sc3++3H2A2+xH2O Sc(HA2)3•xH2O+3H+

    Sc(HA2)3•xH2O+xTBP Sc(HA2)3•xTBP+xH2O

    ②常温下Sc(OH)3Ksp约为1.0×10-31

    请回答下列问题:

    1. (1) 酸浸时为了提高酸浸速率,可釆取的措施(任一条即可),滤渣的主要成分为
    2. (2) 酸浸时“FeTiO3”溶解的离子方程式为
    3. (3) 步骤①的操作是浓缩、冷却、、洗涤、干燥。
    4. (4) 步骤②加大量的水稀释,同时加热的原因为,写岀步骤②的化学方程式.
    5. (5) “反萃取”的化学方程式为
    6. (6) 称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3•5H2O],在一定温度下加热得到0.69g固体,通过计算确定固体成分化学式为
    7. (7) 常温下,使0.1mol/LScCl3溶液中钪离子开始沉淀时的pH为
  • 24. (2020·南京模拟) 利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:

    1. (1) 分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3·H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为
    2. (2) 分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,分解时需要控制溶液的pH=,能提高其分解速率的措施有(填字母)。

      A.快速搅拌        B.加热混合液至100 ℃          C.减小氨水浓度

    3. (3) 流程中可循环利用的物质为;冰晶石在电解冶炼铝中的作用是
    4. (4) 水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为
  • 25. (2020·保定模拟) CO和H2是工业上最常用的合成气,该合成气的制备方法很多,它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:
    1. (1) 制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料,有关反应的能量变化如图所示。

      CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为

    2. (2) 工业乙醇也可用CO和H2合成,常含一定量甲醇,各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒,但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量,甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质,写出其化学方程式
    3. (3) 为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成,进行了如下测定:将1.84gM在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为
    4. (4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ∆H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中,充入一定量的CO2和H2 , 测得不同温度下,体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

      ①反应过程中,表明反应达到平衡状态的标志是

      A.生成3mol O-H键,同时断裂3mol H-H键   B.容器中气体的压强不再变化

      C.容器中气体的平均摩尔质量不变            D.CH3OH的浓度不再改变

      ②比较T1与T2的大小关系:T1 T2 (填“<”、“=”或“>”)。

      ③在T1和P2的条件下,向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 , 该反应在第5 min时达到平衡,此时容器的容积为2.4 L,则该反应在此温度下的平衡常数为,保持T1和此时容器的容积不变,再充入1mol CO2和3mol H2 , 设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子 (不必化简,可以不带单位)。

  • 26. (2018·烟台模拟) 实验室欲测定铁铝合金的组成,将铁铝合金溶解后,取试样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:

    已知:乙醚易挥发,易燃烧。

    回答下列问题:

    1. (1) 常温下,将铁铝合金溶解的试剂是(填字母)。

      a.稀盐酸 

      b.稀硫酸 

      c.稀硝酸 

      d.浓硝酸

    2. (2) 已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物,则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时,该方案理论上的主要缺点是
    3. (3) 操作X是,操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是
    4. (4) 蒸馏装置如图所示,装置中存在的错误是

    5. (5) 将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是
    6. (6) 已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ , 当滴定达到终点时,消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,则开始试样中c(Fe3+)=。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液,则该过程的离子反应方程式为
  • 27. (2022高二下·赣州期末) 某芳香族有机化合物A能与NaOH溶液反应,相对分子质量为136,其中含碳的质量分数为70.6%,氢的质量分数为5.9%,其余为氧。
    1. (1) A的分子式是
    2. (2) 若A含有酯基,且1molA消耗1molNaOH,则A的结构简式可能是
    3. (3) 若A能与溶液发生显色反应,也能发生银镜反应,其结构有种。
    4. (4) 若A分子苯环上只有一个取代基,既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应,写出其与NaOH溶液反应的化学方程式
  • 28. (2022高二下·烟台期末) 草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、 Fe 及其氧化物、SiO2、 CaO等,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)。

    已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀pH

    7.2

    3.7

    2.2

    7.5

    完全沉淀pH

    8.7

    4.7

    3.2

    9.0

    ②CaF2的溶解度小于CaC2O4

    ③NiSO4·7H2O易溶于水,难溶于乙醇

    回答下列问题:

    1. (1) “碱浸”中NaOH的作用除去Al和Al2O3
    2. (2) 由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是:

      第1步:取“浸出液”,加入足量的 H2O2调节溶液pH的范围为,充分反应后过滤,以除去铁元素;

      第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;

      第3步:调节滤液的pH>8. 7,充分反应后过滤;

      第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。

    3. (3) 下列说法错误的是____
      A . 快速冷却溶液,可以得到细小的晶体颗粒 B . 滤饼①中只含有Fe、Ni两种金属元素 C . 碱浸后抽滤得到滤饼①,该操作过程中需先微开水龙头,让滤纸紧贴布氏漏斗上 D . 将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是提高镍的回收率
    4. (4) 步骤2若加入适量(NH4)2C2O4会得到草酸钙晶体,某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量一分解温度的关系如图。

      ①800℃以上时,固体成分的化学式为

      ②残留固体为CaC2O4时的温度范围

      ③写出固体质量由12. 8g变为10. 0g时的化学方程式

  • 29. (2022高二下·如皋期末) 一种以硼镁石[主要含 , 还含有少量]为原料制取的工艺流程如下:

    1. (1) 焙烧时生成。写出焙烧时发生反应的化学方程式:
    2. (2) 由于部分铵盐的分解,焙烧反应所得的气体中除外,还可能含有 , 其中的体积比为
    3. (3) 易溶于水,溶于水后生成硼酸 , 硼酸在冷水中溶解度小,溶于水的硼酸可发生电离:。硼酸属于元酸。
    4. (4) 用氨水调的目的是沉淀 , 已知实验条件下,部分金属离子开始沉淀的和对应氢氧化物的如下表所示;溶液中金属离子浓度 , 可以认为沉淀完全。


      开始沉淀的

      8.6

      3.7

      2.2

      氢氧化物的

      时需控制的范围是

    5. (5) 取加热分解,所得残留固体的质量与温度的关系如下图所示。时所得固体的成分为

  • 30. (2021高二上·余姚期末) 可利用滴定法来测定燃煤尾气中SO2的含量,实验室按以下步骤进行(假定无其它还原性物质):

    ①取标况下1000mL尾气样品,通入适量NaOH溶液中;

    ②配制成250mL溶液;

    ③准确量取25.00mL;

    ④将25.00mL溶液置于锥形瓶中;

    ⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗酸性KMnO4溶液VmL。

    1. (1) 步骤⑤中,滴定达到终点的现象是
    2. (2) 下列说法正确的是____。

      A . 滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B . 图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 C . 将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡,滴定后尖嘴内无气泡,会造成测定结果偏低 E . 达到滴定终点读取数据时,俯视滴定管液面,会造成测定结果偏低
    3. (3) 该尾气中SO2的含量为g/L(用含V的最简式表示)。
  • 31. (2021高一上·皇姑期末) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝)

    请回答下列问题:

    1. (1) 写出步骤I反应的化学方程式:
    2. (2) 试剂X是。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是
    3. (3) 绿矾可做还原剂、着色剂、制药等,将其溶于水,用酸性高锰酸钾检验其还原性,写出有关反应的离子方程式
    4. (4) 进行步骤II时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。写出步骤II中生成固体C的离子方程式:。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,为了避免固体C减少,可采取的改进措施是

    5. (5) 取2.5g的胆矾样品,还渐升温加热分解,分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

      b点时固体物质的化学式是

  • 32. (2021高二上·丽水期末) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量:180 g·mol−1)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等。
    1. (1) 草酸亚铁晶体含结晶水的质量分数为
    2. (2) 称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析,300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试通过计算确定该氧化物的化学式。(写出计算过程)

  • 33. (2021高一上·齐齐哈尔期末) 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有的混合物,为了测定x的值,某同学采用如图所示的装置进行实验(无水、碱石灰均足量)。

    已知:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题:

    1. (1) C装置中装有碱石灰的仪器名称是
    2. (2) 加热A装置,混合物分别发生反应的化学方程式为
    3. (3) 无水氯化钙的作用是
    4. (4) 若在装置A的试管中装入的混合物 , 用酒精灯加热至反应完全,此时B裝置增重 , C装置增重 , 则ⅹ的值为
    5. (5) 该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进?
  • 34. (2021高一上·成都期末) 用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量SiO2)为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O),同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。
    1. (1) Ⅰ.绿矾制备流程如下:

      滤渣的主要化学成分是(填化学式)。

    2. (2) 操作①、②、③是同一分离操作,该操作名称为
    3. (3) 向溶液X中加入过量的铁粉,发生的主要反应的离子方程式为
    4. (4) 若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100 t,制得278 t绿矾,该工艺生产绿矾的产率为(保留三位有效数字,产率)。
    5. (5) Ⅱ.绿矾在高温下的分解产物实验探究

      绿矾在加热至高温时会分解,为确定分解产物(已知产物中有SO3气体生成),设计如下实验装置进行了探究:

      仪器G的名称为

    6. (6) 加热前,先通入一段时间氮气的目的是
    7. (7) 观察到的现象:玻璃直管中有红棕色的固体生成,B中白色固体变蓝,C中溶液褪色,请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式
  • 35. (2021高一下·余杭期末) 化合物X是一种常见的脱叶剂,某兴趣小组对X开展探究实验。

    其中:X是一种盐,由3种常见元素组成;混合气体B无色,只含有两种成分,遇空气变红棕色。请回答:

    1. (1) 组成X的3种元素是(填元素符号),X的化学式是
    2. (2) 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是
    3. (3) 向强酸性溶液D中加入一定量铁粉,充分反应,甲同学认为反应后只生成Fe3+ , 乙同学认为只生成Fe2+ , 丙同学认为,请设计实验方案证明丙同学的观点
  • 36. (2021高一下·慈溪期末) X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质,某小组设计实验如图(气体体积已折算成标准状况):

    1. (1) 气体甲的电子式为,X的化学式为
    2. (2) 写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式:
    3. (3) 向澄清的石灰水中通入过量的气体乙,离子方程式为

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