1. (2020·保定模拟) 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

1. （1） 利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N₂目的是。
3. （2） 若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为，D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式装置B与装置C能否互换（填 “能”或“否”），原因是（填“能”则不填此空）。
5. （3） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ， 而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

   实验步骤	预期现象	结论
   		固本残留物仅为Fe2O3

7. （4） 硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N₂ ， A中固体残留物Fe₂O₃的质量为80g，B中沉淀物质的量为2rnol，则生成N₂的质量为g。
9. （5） 某含铬(Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3)，该沉淀经干燥后得到amolFeO•Fe_mCr_nO₃ ， 不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为mol(用a的代数式表示）。