将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

1. (2020·保定模拟) 将CO₂应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。回答下列问题：
1. （1）如图为CO₂平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。据图可知，该反应为反应（填“放热”或“吸热")。设CO₂的初始浓度为c_omol•L^-1 ，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K(240k)= (列出计算式即可）。若在4.0MPa时减小投料比，则CO₂的平衡转化率曲线可能位于II线的（填“上方”或“下方”)。
3. （2）利用二氧化碳制得的甲醇还可以制取甲胺，其反应原理为CH₃OH(g)+NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
  
  共价键
  
  C—O
  
  H—O
  
  N—H
  
  C—N
  
  键能/k.J•mol^-1
  
  351
  
  463
  
  393
  
  293
  
  则该反应的△H=k.J•mol^-1。
5. （3）已知：①CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)    △H₁=-226kJ•rnol^-1
  ②N₂(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)△H₂=+68kJ•mol^-1
  
  ③N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)    △H₃=+183kJ•mol^-1
  
  则：2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)    △H=kJ•mol^-1。
7. （4）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO₂(g)+3H₂（g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的速率的是_______________（填选项字母）。
  
  A . 及时移去甲醇 B . 改进催化剂 C . 提高反应物浓度 D . 增大容器压强
9. （5）甲烷重整可选氧化物NiO- Al₂O₃作为催化剂，工业上常用Ni(NO₃)₂、Al(NO₃)₃混合液加入氨水调节pH=12(常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备该催化剂。加入氨水调节pH=12时，c(Ni²⁺)为。［已知：K_sp[Ni(OH)₂]=5×10^-16]

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共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/k.J•mol^-1	351	463	393	293

1. (2020·保定模拟) 将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道，其合成反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

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