1. (2020·丹东模拟) 氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。

1. （1） Ⅰ．我国科学家以MoS₂ 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

   

   将Na₂SO₄ 溶液换成Li₂SO₄ 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。

   A . N₂→*N₂ B . *N₂→*N₂H C . *N₂H₃→*N D . *NH→*NH₂
3. （2） Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)。回答下列问题：

   已知：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l)  ΔH₁=akJ·mol^-1 ，

   2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)  ΔH₂=b kJ·mol^—1 ，

   2H₂(g) +O₂(g)=2 H₂O (l)  ΔH₃=c kJ·mol^-1

   CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g)  ΔH₄=d kJ·mol^-1

   则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=kJ·mol^-1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

    

   ①结合如图回答：当平衡温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是，其原因是。

   ②若密闭容器中仅发生CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为，其压强平衡常数K_p为；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH₄)·p^—1(H₂)，则此时反应速率v=。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。

5. （3） Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：

   

    “电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO₂的电极反应式为。