加热熔融的氢氧化钠固体
B . 
验证 
检查碱式滴定管是否漏液
D . 
侯氏制碱法制碳酸氢钠
反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B . 
表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C . 
表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D . 
表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
装置A中发生反应的化学方程式。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式。
用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2 ， I2+I－ I3－ ， I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为。
②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值（填“偏大”或“偏小”）。
已知：Ni3+的氧化性比稀HNO3强。
回答下列问题：
将Na2SO4 溶液换成Li2SO4 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。
已知：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1 ，
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH2=b kJ·mol—1 ，
2H2(g) +O2(g)=2 H2O (l) ΔH3=c kJ·mol-1
CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH4=d kJ·mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=kJ·mol-1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：
①结合如图回答：当平衡温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是，其原因是。
②若密闭容器中仅发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H2的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为，其压强平衡常数Kp为；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH4)·p—1(H2)，则此时反应速率v=。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。
“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO2的电极反应式为。
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(－ ，－
，0)；B处为(0，0，0)；则C处微粒的坐标参数为。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶胞参数a pm，求CaF2晶体的密度为g·cm－3 ， （NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的式子表示)。
回答下列问题：
a. 具有六元碳环结构；
b. 含有3个氯原子，且同一碳原子上只能连接一个氯原子；
c. 能与NaHCO3溶液反应产生无色无味气泡。
写出M结构简式；反应条件1为。
