1. (2020·抚顺模拟) CH₃OCH₃（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO₂与H₂合成CH₃OCH₃涉及的相关热化学方程式如下：

Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-49.1kJ·mol^-1

Ⅱ.2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂(g)     ΔH₃

Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     ΔH₄

回答下列问题：

1. （1） ΔH₄=kJ·mol^-1。
3. （2） 体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS ， ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

   

5. （3） 在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH₂和1molCO₂ ， 分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

   ①ΔH₃0（填“>”或“<”）。

   ②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO₂的分压为p(CO₂)pMPa（精确到0.01）。

   ③在B点对应温度下， K（Ⅰ）（填“大于”“小于”或“等于”）_K（Ⅲ）。

7. （4） 向一体积为1L的密闭容器中通入H₂和CO₂ ， 只发生反应Ⅳ。CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m= ]的关系分别如图c和图d所示。

   

   ①图c中压强从大到小的顺序为，图d中氢碳比m从大到小的顺序为。

   ②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO₂和0.6molH₂ ， CO₂的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=（保留整数）。