辽宁省抚顺市2020年高考化学二模试卷

更新时间：2024-11-06 浏览次数：81 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2020·抚顺模拟) 冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是（）

A . 蛋白质和核酸均是高分子化合物 B . 蛋白质中含C，H，O，N 等元素 C . 五碳糖( C₅H₁₀O₅)与葡萄糖互为同系物 D . NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

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2. (2020·抚顺模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 50 g 34%H₂O₂溶液中含H－O键的数目为N_A B . 180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为N_A C . 1 L 0.1 mol·L^－1K₂SiO₃溶液中含SiO₃²^－的数目为0.1N_A D . 反应5NaClO₂＋4HCl＝4ClO₂↑＋5NaCl＋2H₂O，每生成1 mol ClO₂转移电子的数目为N_A

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3. (2020·抚顺模拟) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A . NO₂通入NaOH浓溶液中：2NO₂+2OH^-=NO $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ +H₂O B . (CH₃COO)₂Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb²⁺+SO $\text{[math]}$ =PbSO₄↓ C . NaAlO₂溶液中加入少量盐酸：AlO $\text{[math]}$ +4H⁺=Al³⁺+2H₂O D . NH₄HSO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：HSO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₃↓+H₂O

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4. (2020·抚顺模拟) 苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：
+3H₂ $\text{[math]}$ +2H₂O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（）

A . 仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验 B . 用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好 C . 点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H₂ D . 三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

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5. (2020·抚顺模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W、X、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（）

A . 四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低 B . WZ₃中W满足8电子稳定结构 C . Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D . X的氧化物可能既含离子键又含共价键

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6. (2020·抚顺模拟) 一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时，负极的电极反应式：KC₆ –e^-=K ⁺+6C B . 充电时，阳极的电极反应式：K_0.5-xMnO₂+xK⁺+ xe^-=K_0.5MnO₂ C . 放电时，K⁺ 通过阳离子交换膜向石墨电极移动 D . 若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多

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7. (2020·抚顺模拟) 已知H₃BO₃是一元酸，室温时，用1.0mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL H₃BO₃溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 可用酚酞作滴定指示剂 B . 起始时H₃BO₃的浓度为0.8mol·L^-1 C . H₃BO₃的电离常数数量级为10^-5 D . 滴定至pH=12时，溶液中：c(OH^-)<c(H₃BO₃)+c(H⁺)

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二、综合题

8. (2020·抚顺模拟) Zn₃(PO₄)₂·2H₂O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl₂ ，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn₃(PO₄)₂·2H₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：
1. （1） “浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是（填字母）。
  
  A . 用浓硫酸代替稀硫酸 B . 适当升高浸取液的温度 C . 将“浸渣”再次浸取 D . 缩短“浸出”时间
2. （2） “除锰”时，Mn²⁺发生反应的离子方程式为（S₂O $\text{[math]}$ 被还原为SO $\text{[math]}$ ）。
3. （3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO₄时，消耗H₂O₂mol。
4. （4） “净化”时加锌粉的目的是。
5. （5） “沉锌”时发生反应的化学方程式为。
6. （6） “沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是、洗涤、。证明产品已洗涤干净的实验方法是。
7. （7） Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn₂Fe(PO₄)₂·4H₂O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为。
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9. (2020·抚顺模拟) H₂NCOONH₄(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH₃与CO₂在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

回答下列问题：
1. （1）装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH₃的原因是，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是(填名称)。
2. （2）装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO₂的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO₂外，还具有的优点是。
3. （3）装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为。
4. （4）从环境保护角度分析，装置⑤的作用是，还可以通过观察气泡确定NH₃和CO₂的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为。
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10. (2020·抚顺模拟) CH₃OCH₃（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO₂与H₂合成CH₃OCH₃涉及的相关热化学方程式如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₁=-49.1kJ·mol^-1

Ⅱ.2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1

Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)     ΔH₃

Ⅳ.2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     ΔH₄

回答下列问题：
1. （1） ΔH₄=kJ·mol^-1。
2. （2）体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS ， ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
3. （3）在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH₂和1molCO₂ ，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图b所示。
  ①ΔH₃0（填“>”或“<”）。
  
  ②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO₂的分压为p(CO₂)pMPa（精确到0.01）。
  
  ③在B点对应温度下， K（Ⅰ）（填“大于”“小于”或“等于”）_K（Ⅲ）。
4. （4）向一体积为1L的密闭容器中通入H₂和CO₂ ，只发生反应Ⅳ。CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m= $\text{[math]}$ ]的关系分别如图c和图d所示。
  
  ①图c中压强从大到小的顺序为，图d中氢碳比m从大到小的顺序为。
  
  ②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO₂和0.6molH₂ ， CO₂的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=（保留整数）。
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11. (2020·抚顺模拟) 铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：
1. （1）基态Cr原子的价电子排布式为；Cr成为阳离子时首先失去轨道的电子。
2. （2）铬与钾均位于第四周期，铬的熔点和沸点均比钾的高，这是因为。
3. （3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是。
4. （4）反应：6KSCN+13K₂Cr₂O₇+55H₂SO₄=13Cr₂(SO₄)₃+6SO₂↑+6CO₂↑+16K₂SO₄+55H₂O
  ①KSCN的四种组成元素中第一电离能最大的是（填元素符号）；KSCN中阴离子的空间构型为形，中心原子的杂化方式是。
  
  ②分子中的大 $\text{[math]}$ 键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数（如苯分子中的大 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ ），则NO₂的大 $\text{[math]}$ 键可表示为。
5. （5）立方CrO₂晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm。
  
  ①设N_A为阿伏加德罗常数的值，则CrO₂的密度为（列出计算式）g·cm^-3。
  
  ②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )，则原子坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )和( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )间的距离为pm。
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12. (2020·抚顺模拟) 黄连素具有抗癌抗菌的作用，一种以芳香化合物A为原料制备黄连素的合成路线如图：

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是。
2. （2）反应②的化学方程式为。
3. （3） ④的反应类型是。
4. （4） G的结构简式为，I中含氧官能团的名称为。
5. （5）芳香族化合物W、X是F的同分异构体，W的苯环上只有一个取代基，且属于α—氨基酸，则符合条件的W有种，X是一种硝基化合物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：3：2，则X的结构简式为（写一种）。
6. （6）设计以苯和甲醛为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）。
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