1. (2020·辽宁模拟) 甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

1. （1） Ⅰ．利用甲醇（CH₃HO）制备甲醛

   脱氢法：CH₃OH（g）⇌ HCHO（g）+H₂ (g)        ΔH₁=+92.09kJ·mol ^-1

   氧化法：CH₃OH（g）+1/2O₂（g）⇌HCHO（g）+H₂O（g）         ΔH₂

   脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 （写出一条）。

3. （2） 已知：2 H₂（g） + O₂（g）= 2H₂O（g）  ΔH₃=-483.64kJ·mol ^-1 ， 则ΔH₂=。
5. （3） 750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P₀ ， 达到平衡时转化率为40.0% ，则反应的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应）。
7. （4） Na₂CO₃是脱氢法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

   历程i ：CH₃OH→·H+ ·CH₂OH            历程ii ：·CH₂OH→·H+ HCHO

   历程iii：．·CH₂OH→3·H +CO               历程iv：·H+·H→H₂

   如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1mol CH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醇的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比）。回答下列问题：

   

   ①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=

   ②从平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；

   ③反应历程i的活化能（填“>”“<” 或“=”）CH₃OH（g）⇌HCHO（g）+H₂（g）活化能。

   ④650℃- 750℃反应历程ii的速率（填“>”“<” 或“=”）反应历程iii的速率。

9. （5） Ⅱ．甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

   某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为。