| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A． | 左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快 | Fe3+对H2O2分解的催化效果更好 |
| B． | 左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2> I2 |
| C． | U形管左端液面下降，右端液面上升 | NH4NO3溶解吸热 |
| D． | 烧杯中产生白色沉淀 | 甲烷与氯气光照条件下发生取代反应 |
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
已知部分信息如下：
①辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO2等）；
②浸出液主要含盐酸和SbCl3 ， 还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36 ， Ksp（PbS）=9.0×10-29。
回答下列问题：
“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为。
脱氢法：CH3OH（g）⇌ HCHO（g）+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1
氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g） ΔH2
脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 （写出一条）。
历程i ：CH3OH→·H+ ·CH2OH 历程ii ：·CH2OH→·H+ HCHO
历程iii：．·CH2OH→3·H +CO 历程iv：·H+·H→H2
如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醇的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比）。回答下列问题：
①600℃时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）=
②从平衡角度分析550℃- 650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为；
③反应历程i的活化能（填“>”“<” 或“=”）CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）活化能。
④650℃- 750℃反应历程ii的速率（填“>”“<” 或“=”）反应历程iii的速率。
某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极反应方程式为。
①从结构角度分析，阿罗明拿中的NH4+与氨分子的相同之处为，不同之处为。（填标号）
A 中心原子的杂化轨道类型
B 中心原子的价层电子对数
C 立体结构
②阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元的C—Oσ键总数为个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大π键应表示为。
③图2中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H---O（COO-）、、。
步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为。
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实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
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消耗H2O2溶液体积/mL |
15.00 |
15.02 |
15.62 |
14.98 |
①H2O2溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。
①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2
②核磁共振氢谱显示有四组峰
K经过多步反应最终得到产物P：
①K→L的化学方程式。
②写出M的结构简式。
RCOOH