1. (2020·晋中模拟) 铬的化合物在医药、材料领域有重要作用，认识铬及其化合物有重要意义。

1. （1） 基态铬原子中，电子占据的最高能级符号为。
3. （2） 研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是__________。

   A . V₂O₅ B . Fe₂O₃ C . ZnO D . CrO₂
5. （3） 已知Cr³⁺在水溶液中的存在形式为[Cr(H₂O)₆］³⁺。在不同条件下，可从CrCl₃水溶液中获得紫色、蓝绿色或绿色等不同颜色的配合物，其实验式均为CrCl₃•6H₂O。现取蓝绿色配合物0.1mol，加入足量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，则该化合物中的化学键类型有，写出该蓝绿色配合物的电离方程式：。
7. （4） 常温下，氯化酰铬(CrO₂Cl₂)是暗红色液体，能与CCl₄、CS₂等有机溶剂互溶。

   ①固体氯化酰铬属于（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是。

   ②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。写出一种与CCl₄分子互为等电子体的阴离子：（填化学式）；写出CS₂分子的电子式：。

9. （5） 氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。

   ①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是。

   ②与Cr³⁺次邻近的N^3–有个。

   ③已知Cr³⁺和N^3–半径分别为apm、bpm，设Cr³⁺和N^3–都是紧密接触的刚性小球，N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm^–3 ， 则CrN的摩尔质量为。（用含a、b、N_A、ρ的算式表示）