1. (2020·运城模拟) 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

1. （1） 已知：25℃时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

   

   向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为。

3. （2） 已知：

   I.CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)    ∆H= -271kJ·mol^-1

   II.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₃(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)    ∆H=-937 kJ·mol^-1

   回答下列问题：

   ①工业上用Ca₃(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为。

   ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度。

5. （3） 工业上用磷尾矿制备Ca₃(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂ ， 原理为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)    ∆H。

   ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH₂O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=0.02mol·L^-1·min^-1。则CO的平衡转化率a=，该反应的平衡常数K=。

   ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 =y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H0(填“>”“<”或“=”，下同)。a1，理由为。