+Br2 
+HBr
B . 实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性
C . D，E，F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替
D . D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀
已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是。(用化学方程式表示)
②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是。
装置A在整个实验中的作用是，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题：
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为。
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题：
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=，该反应的平衡常数K=。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 =y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H0(填“>”“<”或“=”，下同)。a1，理由为。
②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是。
，下列说法正确的是。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
中手性碳原子个数为。
②苯胺( 
易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
