1. (2021高二下·河北期末) 硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰（Ⅳ）还原为锰（Ⅱ）后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿（主要成分MnO₂ ， 含有MgO，Fe₂O₃ ， CaO等杂质）制备硫酸锰的工艺流程如图：

资料：

①硫铁矿主要成分FeS₂ ， 杂质不参与反应

②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Mn2+
开始沉淀的pH	2.1	7.5	9.6	9.3
完全沉淀的pH	3.2	8.9	11.1	10.8

③该工艺条件下，CaSO₄微溶于水

1. （1） “酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有。（写一条即可）
3. （2） “酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？，（填“能”或“否”）理由是。
5. （3） 反应1中FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

   

   ①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为：。

   ②FeS₂原电池中，FeS₂为原电池的（填“正极”或“负极”）。电极产物是。

7. （4） 加入MnCO₃调节pH可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而除去，配平发生反应的离子方程式：。

   3MnCO₃+2Fe³⁺+ =3Mn²⁺+2Fe（OH）₃+

9. （5） 反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn²⁺、。