河北省五校联盟2020-2021学年高二下学期化学期末考试试...

更新时间：2021-08-26 浏览次数：80 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二下·河北期末) 化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是（）

A . 中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质 B . 抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠 C . 生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱 D . “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

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2. (2021高二下·河北期末) 下列说法正确的是（）

A . 将沸水加入到氯化铁饱和溶液中，并加热至产生红褐色液体即可制备Fe（OH）₃胶体 B . NaHSO₄晶体溶于水时，只破坏离子键 C . 化学家最近成功制造出环状碳分子C₁₈ ，它与金刚石互为同素异形体 D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

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3. (2021高二下·河北期末) 国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 球碳盐K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1：20 B . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5N_A C . 1molFeBr₃完全水解，生成Fe（OH）₃胶粒个数为N_A D . 足量的锌与浓硫酸反应，当生成气体2.24L（标准状况）时，转移电子数为0.2N_A

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4. (2021高二下·河北期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 草酸使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂C₂O₄+2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑ C . 向AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH $\text{[math]}$ D . 已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO $\text{[math]}$ ，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^—+CO₂+H₂O=2HClO+CO $\text{[math]}$

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5. (2021高二下·河北期末) 以下实验方案设计，能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	除去苯中的苯酚	探究铁的吸氧腐蚀	验证浓硫酸的脱水性	电解精炼铝
实验方案

A . A B . B C . C D . D

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6. (2021高二下·河北期末) 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）

A . X能发生取代反应和消去反应 B . 1molX最多能与11mol氢气反应 C . 苯环上的一溴代物有7种 D . X属于烃类

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7. (2021高二下·河北期末) 已知短周期主族元素X、Y、Z、W和Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，其中四种元素可形成化合物M，M的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A . X、Z和W可以形成离子化合物 B . 简单离子半径：W<Q C . W和Q形成的化合物可能含非极性共价键 D . 简单氢化物的沸点：W>Z>Y

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8. (2021高二下·河北期末) 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 相同温度下，相同浓度的NH₄Cl溶液与（NH₄）₂SO₄溶液pH前者小于后者 D . 相同温度下，足量的氯化银固体分别溶于相同浓度的盐酸和氯化镁溶液中，Ag⁺的浓度：前者大于后者

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9. (2021高二下·河北期末) 为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。（固定装置已略去），下列说法正确的是（）

A . A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性 B . 若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO₂不是H₂ C . 实验结束时，应先熄灭A处酒精灯 D . F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应

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10. (2021高二下·河北期末) 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[（CH₃）₂NCHO]转化为三甲胺[N（CH₃）₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（已知N_A表示阿伏加德罗常数的值）下列，说法错误的是（）

A . 该历程中最大能垒的化学方程式为N（CH₃）₃+OH*+H*=N（CH₃）₃+H₂O B . 增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率 C . 该反应的热化学方程式为（CH₃）₂NCHO（g）+2H₂（g）=N（CH₃）₃（g）+H₂O（g） △H=-1.02N_AeV·mol^-1 D . 该历程中最小能垒（活化能）为0.22eV

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11. (2021高二下·河北期末) 碘是合成有机和无机碘化物的基本原料，卤水中提取碘具有成本低，资源丰富的优点。其中活性炭吸附法基本流程如图：

下列说法错误的是（）

A . “氧化”步骤中发生的离子反应：2NO $\text{[math]}$ +H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O B . “吸附”、“吸收”、“酸化”的目的是富集碘元素 C . 由于反应放热，为了防止产生的碘升华，“酸化”需要在低温或冰水浴条件下进行 D . “提取碘”可以用乙醇作萃取剂，振荡静止后分液

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二、多选题

12. (2021高二下·河北期末) 硼酸（H₃BO₃或B（OH）₃）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . Pt（I）为阴极，电解一段时间后，该极区pH减小 B . 产品室发生的反应为B（OH） $\text{[math]}$ +H⁺=H₃BO₃+H₂O C . Pt（I）极区加入氢氧化钠是为了增强溶液的导电性 D . 膜x是阴离子交换膜

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13. (2021高二下·河北期末) 常温下，0.010mol·L^-1的二元酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH变化如图所示：下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液显酸性 B . H₂A的第一步电离平衡常数K_a1=10^-10 C . Na₂A溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（A^2-）>c（OH^-）>c（HA^-）>>c（H⁺） D . 向H₂A溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，滴加过程中离子浓度始终满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

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三、综合题

14. (2021高二下·河北期末) 溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：
①溴水②苯③铁丝④CCl₄⑤AgNO₃溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO₃溶液⑧石蕊试液
1. （1）装置乙中发生反应的化学方程式为。
2. （2）仪器M的名称是；装置丁的作用是。
3. （3）橡胶管L的作用是__。
4. （4）若用⑦代替丁中NaOH溶液，反应的离子方程式为。
5. （5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？（填“能”或“否”）若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？（若可行，此问不作答）
6. （6）反应结束后打开K₁使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是。
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15. (2021高二下·河北期末) 硫酸锰是重要的二价锰盐，约80%的锰盐都是由它加工制得。因此，近年来由软锰矿生产硫酸锰的工艺十分活跃。软锰矿中的锰为四价态，它不溶于酸和碱，必须采用还原的方法将锰（Ⅳ）还原为锰（Ⅱ）后才能溶于硫酸溶液生成硫酸锰。某种由软锰矿（主要成分MnO₂ ，含有MgO，Fe₂O₃ ， CaO等杂质）制备硫酸锰的工艺流程如图：

资料：

①硫铁矿主要成分FeS₂ ，杂质不参与反应

②该工艺条件下，各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	2.1	7.5	9.6	9.3
完全沉淀的pH	3.2	8.9	11.1	10.8

③该工艺条件下，CaSO₄微溶于水

（1） “酸浸”时为加快反应速率除加热外，还可采取的措施有。（写一条即可）
（2） “酸浸”过程能否用浓盐酸代替硫酸？，（填“能”或“否”）理由是。
（3）反应1中FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示：其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为：。

②FeS₂原电池中，FeS₂为原电池的（填“正极”或“负极”）。电极产物是。
（4）加入MnCO₃调节pH可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而除去，配平发生反应的离子方程式：。
3MnCO₃+2Fe³⁺+ =3Mn²⁺+2Fe（OH）₃+
（5）反应1后的滤液中所含金属阳离子有Mn²⁺、。

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16. (2021高二下·河北期末) 2021年3月两会期间，政府工作报告中指出“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。我国力争2060年前针对排放的CO₂要采取各种方式全部抵消掉。
1. （1）已知：Ⅰ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=-483.6kJ/mol
  Ⅱ.CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49.0kJ/mol
  
  Ⅲ.H₂O（g）=H₂O（l） ΔH=-44.0kJ/mol
  
  请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。
2. （2）在一定温度下，向体积为2L的恒容容器中充入3molH₂和1molCO₂ ，发生反应Ⅱ，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图所示：
  
  ①0～3min内，用H₂（g）表示的化学反应速率v（H₂）=。
  
  ②该反应的平衡常数K=。（不要求写单位）
  
  ③达到平衡时，若再向容器中加入CO₂（g）和CH₃OH（g）各2mol，则平衡向移动。（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
  
  ④一定温度下，下列措施一定可以提高甲醇生成速率的有。
  
  A．增大起始通入氢气与二氧化碳的物质的量的比值
  
  B．使用新型的高效正催化剂
  
  C．恒温恒容，再通入氦气
  
  D．将产生的水蒸气及时移走
  
  E．恒温恒容，再充入CO₂
  
  F．缩小容器的容积，增大压强
3. （3） “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，当溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1：1时，则溶液中离子浓度的由大到小的顺序为。
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17. (2021高二下·河北期末) 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物（Co，Mn）₃O₄的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。

回答下列问题：
1. （1）基态钴原子价层电子排布式为。基态锰原子有种空间运动状态不同的电子。
2. （2）中间体M分子中，碳原子的杂化类型是。
3. （3） Co³⁺、Co²⁺能与NH₃、H₂O、SCN^-等配体组成配合物。
  ①1 mol [Co（NH₃）₆]³⁺含σ键数目为。
  
  ②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN^-的结构式[S=C=N]^- ， SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子是。
4. （4）第三电离能（I₃）：Mn＞Fe，理由是。
5. （5） KMnF₃晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。
  
  ①若原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则C原子的坐标参数为。
  
  ②若阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞参数为a nm，则晶体密度为g•cm^-3。
  
  ③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为（填阿拉伯数字序号）。
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18. (2021高二下·河北期末) 以常见有机物A（Mr=60）和F为主要原料，合成某人体必需氨基酸I的路线如图：

R—X $\text{[math]}$ R—CN $\text{[math]}$ R—COOH

R—X+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ RCH₂COOH

请回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为；B中所含官能团的名称为。
2. （2） F→G的反应类型为。
3. （3）写出H到M的反应方程式。
4. （4） I在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。
5. （5）下列关于有机化合物M的说法正确的是___。
  
  A . M的分子式是C₁₆H₂₁O₅N B . 1molM与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能消耗氢氧化钠2mol. C . M只能发生取代反应，不能发生加成反应 D . 分子内最多有8个碳原子处在同一平面内
6. （6）同时满足下列条件的I的同分异构体有种（不考虑立体异构）
  ①具有与I相同的官能团；②分子中含苯环，且无甲基
7. （7）已知： + $\text{[math]}$ ，请以和为原料（其它无机机试剂任选），合成设计合成路线。
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