1. (2021高二下·河南期末) 甲醇既是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料，应用甲醇可以生产其他的醇、醛、酯等。已知反应：

i. CO₂（g）+ H₂（g） CO（g）+H₂O（g） ΔH₁=+41 kJ·mol^-1 ，

ii. 2CO₂（g）+6 H₂（g） CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） ΔH₂=-121 kJ·mol^-1 ，

iii. 2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） ΔH₃=-23kJ·mol^-1 ，

回答下列问题：

1. （1） CO（g）与H₂（g）合成甲醇的反应：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g） ΔH=kJ·mol^-1 ， 该反应的熵变ΔS0（填“>”或“＜”）。
3. （2） 在甲、乙两个密闭容器中分别通入0.5molCO和1.0molH₂ ， 发生合成甲醇的反应，测得平衡体系中某成分的物质的量（n）与压强（p）、温度（T）的关系如下图：

   

   ①500K下，反应达到平衡时甲、乙两个容器的容积之比为。

   ②测得p_总1=0.2MPa，则500K时反应的平衡常数K_p=MPa^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

   ③500K时经过20min乙容器内反应达到b点的平衡状态，则0~20min内的平均反应速率v（H₂）=mol·min^-1。

5. （3） 可利用CO₂为原料通过电解方法制备甲醇，采用的电解质溶液为NaHCO₃水溶液，其阴极反应式为，相比NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，采用NaHCO₃水溶液作电解液的原因是。