1. (2021高一下·阎良期末) 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

1. （1） 甲同学探究反应Fe+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H₂SO₄ ， 观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

   ①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

   ②下列措施中，能加快氢气生成速率的是（填字母）。

   a．将铁片改成铁粉    b．将稀H₂SO₄改成浓硫酸    c．加硫酸钠溶液

3. （2） 乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是。铁片上的电极反应式为。

   

5. （3） 丙同学根据 反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中（溶液的体积、浓度均相同）。

   

   ①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH₃的化学反应方程式。

   ②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

   ③在不同催化剂时测得混合气体中NH₃的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线（填序号）使用的催化剂催化性能最好，理由是。