1. (2020九上·浦东月考) 空气中氧气含量测定的再认识。

1. （1） Ⅰ（经典赏析）教材介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，实验装置及资料如下。

   汞(有毒)		氧化汞
   密度	13.546g/cm3	密度	11.14g/cm3
   沸点	356.58℃	不能溶于汞
   加热至沸与氧气反应，12天		分解温度	500℃

   ① 写出汞与氧气反应的化学方程式。

   ②拉瓦锡在实验中选择使用“汞”的优点如下：

   A 液态的汞在汞槽中既起到液封的作用，又能直接用来测见反应器内空间体积的变化。

   B 汞加热后只跟氧气反应，且生成的氧化汞易加热分解又得到原先质量的汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全相同

   C 氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。

   D 汞的沸点低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。

   但现在实验室的模仿研究却不用“汞”的原因有：。

   ③加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气的微观过程如下：

   

   根据图示获得的信息是。

   A 可说明分子质量大，原子质量小

   B 可说明原子也能保持物质的化学性质

   C 氧化汞由一个汞原子和一个氧原子构成

   D 所得氧气与原空气中的氧气化学性质相同

3. （2） Ⅱ（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式：。

   

5. （3） 兴趣小组在老师的指导下，分别用红磷、白磷进行该实验，用测气体压强的传感器测得反应后装置内气体压强减小分别为12.15%、17.79%。

   用燃烧磷的方法测出的氧气含量常常远低于21%。

   （提出问题）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量为什么常常远远偏低？

   （进行猜想）可能的原因有①装置漏气；②，装置内氧气有剩余；等……。

7. （4） Ⅲ（实验探究1）小明根据铁在空气中易生锈(铁锈的主要成分为氧化铁)的原理，探究能否用铁来准确测定空气中氧气的含量。于是进行了以下实验(装置如图3)。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。

   （交流与反思）查阅资料得知白磷剧毒、磷燃烧产生的白烟接触水后也有毒。与用红磷、白磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点是，缺点是。

   

9. （5） Ⅳ（实验探究2）为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)。8分钟后测得的数据如表所示。

   实验前的体积/mL		实验后的体积/mL
   集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
   130	90.0	63.7

   请列式计算出空气中氧气含量为(计算结果保留一位小数)

11. （6） （结论与反思）通过上述实验探究，同学们认为测定空气中氧气含量的最佳方案是选用铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水进行实验，理由是。