1. (2019高二上·台州期中) 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用备受关注。

1. （1） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

   反应	ΔH(kJ/mol)	K
   ⅰ．Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K1
   ⅱ．Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)	X	K2
   ⅲ．C(s)+CO2(g) 2CO(g)	+172	K3

   试计算，X=，K₁、K₂与K₃之间的关系为K₁=。

3. （2） T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填字母)。

   

   a．保持温度不变，压缩容器

   b．保持体积不变，升高温度

   c．保持体积不变，加少量炭粉

   d．保持体积不变，增大CO浓度

5. （3） 在该温度下，反应iii至30s时达到平衡，若在30s时，升高温度，经30s又重新达到平衡，请在下图上画出正逆速率变化图像。

   

7. （4） 在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的炭，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

   

   ①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是。

   ②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)∶V(CO)=5∶4的混合气体，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

   ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]