浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高二上学期化学期中...

更新时间：2021-09-23 浏览次数：90 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高一下·南开期末) 已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol^﹣¹ C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

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2. (2021高二上·辽宁期中) 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃ C . △H₁+△H₃=△H₂ D . △H₁+△H₂＞△H₃

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3. (2019高二上·台州期中) 一种以联氨（N₂H₄）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是（）

A . 在电极M充入N₂H₄ ，每消耗1molN₂H₄ ，会有4molH⁺通过质子交换膜 B . 该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能 C . N极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D . 电极总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，电解质溶液的pH始终不变

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4. (2019高二上·台州期中) 如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（）

A . 图中B极同电源正极相连 B . 该蓝色溶液可能是Cu(NO₃)₂或CuCl₂溶液 C . 电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计） D . 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO

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5. (2019高二上·台州期中) 一定条件下，反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－¹ 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法错误的是（）

A . 10 s内，NH₃的平均反应速率为0.008 mol·L^－¹·s^－¹ B . 该反应达到平衡时6v_正(O₂)＝5v_逆(H₂O) C . 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ D . 10 s时，H₂O的反应速率为0.012 mol·L^－¹·s^－¹

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6. (2020高二上·启东期中) 下列有关说法错误的是（）

A . 反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B . 反应CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0 C . 一定温度下，反应MgCl₂(l)＝Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0，ΔS＞0 D . 常温下，反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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7. (2019高二上·台州期中) 一定温度下，可逆反应 $\text{[math]}$ 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO₂ ，同时生成2nmol $\text{[math]}$

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成nmolO₂ ，同时生成2nmolNO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用 $\text{[math]}$ 、NO、 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

A . ①④⑤⑥ B . ①②③⑤ C . ②③④⑥ D . 以上全部

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8. (2019高二上·台州期中) 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列说法中正确的是（）

A . 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ $\text{[math]}$ B . 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C . 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D . 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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9. (2019高二上·台州期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A . ①③⑤ B . ②③⑥ C . ②③⑤ D . ②④⑥

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10. (2019高二上·台州期中) 下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 久置氯水颜色变浅 B . 用碳酸钠溶液洗涤金属表面油污时，升高温度，效果更好 C . 2NO₂（红棕色） $\text{[math]}$ N₂O₄(无色)，压缩体积，颜色加深 D . 在接触室中，为了提高SO₃的产量，往往通入过量的空气

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11. (2019高二上·台州期中) 下列说法中正确的是（）

A . 常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO₄^2-)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2 B . 常温下，向pH＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都将变小 C . 常温下，0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝4，溶液中：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D . 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(Fe²^＋)＞c(H^＋)

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12. (2019高二上·台州期中) 下列关于溶液酸碱性说法错误的是（）

A . 313K时，K_w=2.9×10^-14 ，则pH=7，溶液呈碱性 B . 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H⁺)=10^-5mol/L，由水电离出n(OH^-)=10^-5mol C . 某温度下，V_aL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与V_bL pH=1的H₂SO₄溶液混合呈中性，则V_a∶V_b=1∶1 D . 100℃时，纯水的p=6，呈中性

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13. (2019高二上·台州期中) 根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式

电离常数

HClO

K_i=3×10^-8

H₂CO₃

K_ii=4.3×10^-7

K_i2=5.6×10^-11

A . c(HCO₃^-)> c(ClO^－)> c(OH^－) B . c(ClO^－)> c(HCO₃^-)> c(H⁺) C . c(ClO^－)+ c(HClO)= c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃) D . c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(ClO^－)+c(OH^－)

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14. (2019高二上·台州期中) 室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH^－)－c(H^＋)]＝c(NH₄^＋)－c(NH₃·H₂O) B . 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl) ＜20 mL，且溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) C . 当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D . 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)＞20 mL时一定有：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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二、综合题

15. (2019高二上·台州期中)
1. （1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：
  
  化学键
  
  H—H
  
  O=O
  
  O—H
  
  键能(kJ·mol^－¹)
  
  436
  
  x
  
  463
  
  请回答下列问题：
  
  ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为(填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝kJ·mol^－¹(用含C和D的字母表示)。
  
  ②若此能量变化关系图表示反应H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹ ，则B＝kJ·mol^－¹ ， x＝
2. （2） ①火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：
  N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol^－¹
  
  H₂O₂(l)=H₂O(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)，ΔH＝－98 kJ·mol^－¹
  
  H₂O(l)=H₂O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol^－¹
  
  试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式。
  
  ②肼(N₂H₄)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。
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16. (2019高二上·台州期中) 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用备受关注。

（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：

反应	ΔH(kJ/mol)	K
ⅰ．Fe₂O₃(s)+3C(s) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO(g)	+489	K₁
ⅱ．Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g)	X	K₂
ⅲ．C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)	+172	K₃

试计算，X=，K₁、K₂与K₃之间的关系为K₁=。

（2） T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，v(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t₁时刻改变的条件可能是(填字母)。

a．保持温度不变，压缩容器

b．保持体积不变，升高温度

c．保持体积不变，加少量炭粉

d．保持体积不变，增大CO浓度
（3）在该温度下，反应iii至30s时达到平衡，若在30s时，升高温度，经30s又重新达到平衡，请在下图上画出正逆速率变化图像。
（4）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的炭，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)∶V(CO)=5∶4的混合气体，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]

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17. (2019高二上·台州期中) 化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用。工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：
①4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)△H₁=-1266.8kJ•mol^-1K₁

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)△H₂=180.5kJ•mol^-1K₂

③4NH₃(g)+5O₂(g)═4NO(g)+6H₂O(g)△H₃K₃

则△H₃=，K₃=(用K₁、K₂表示)。

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18. (2019高二上·台州期中) 已知可逆反应：2M(g)+N(g) $\text{[math]}$ P(g)+Q(g)，请回答下列问题：
1. （1）在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L⁻¹ ， c(N)=3mol⋅L⁻¹ ，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为。此时K值为。
2. （2）相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率(填不变减小增大)。
3. （3）温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L⁻¹ ， c(N)=3mol⋅L⁻¹；达到平衡后，c(M)=0.8mol⋅L⁻¹ ，则该反应的△H0(或<)。
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19. (2019高二上·台州期中) 室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
1. （1）滴加过程中反应的离子方程式为：。
2. （2）当b=a时，溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
3. （3）当溶液呈中性时，ab(填“>”“<”或“=”)，此时溶液中c(NH $\text{[math]}$ )c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
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20. (2019高二上·台州期中) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	NaOH物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组实验分析，HA是(填“强酸”或“弱酸”)。
（2） ②组实验表明，混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4） ①组实验分析，c(OH^-)-c(HA)=mol/L。

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21. (2019高二上·台州期中) 已知H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
1. （1）用0.1 mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量。
2. （2）如图装置中仪器A的名称，作用是，碎泡沫塑料的作用是。
3. （3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是。
4. （4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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22. (2019高二上·台州期中) 实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH $\text{[math]}$ +6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次

（1）根据步骤Ⅲ填空：
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____。

A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是___。

A . 滴加NaOH时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。 B . 装标准NaOH溶液的滴定管未用标准NaOH溶液润洗。 C . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽 D . 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E . 滴定过程中，部分碱液滴到锥形瓶外
（3）判断反应达到滴定终点的现象是。

（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	1.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1 ，则该样品中氮的质量分数为。

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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高二上学期化学期中...

副标题：

*注意事项：

浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高二上学期化学期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_ii=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

化学键	H—H	O=O	O—H
键能(kJ·mol^－¹)	436	x	463