1. (2020高二上·农安期中) 某学生用 0.1500mol/LNaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作 2-3 次

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

1. （1） 滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：→→F→→→→D；
3. （2） 操作 F 中应该选择图中滴定管(填标号)。

   

5. （3） 滴定终点的现象是。
7. （4） 滴定结果如表所示：

   滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
   		滴定前刻度	滴定后刻度
   1	25.00	1.02	21.03
   2	25.00	0.60	20.60
   3	25.00	0.20	20.19

   计算该盐酸的物质的量浓度为(保留 4 位有效数字)。

9. （5） 下列操作会导致测定结果偏高的是___。

   A . 酸式滴定管没有润洗直接装待测液 B . 锥形瓶用盐酸润洗 C . 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D . 达到滴定终点时，仰视读数