①I2（g）＋H2（g） 
2HI（g） △H＝－9.48kJ·mol－1
②I2（s）＋H2（g） 2HI（g） △H＝＋26.48kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A . 该条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）充分反应，放出热量9.48kJ
B . 该条件下，碘升华的热化学方程式为I2（s）＝I2（g） △H＝＋35.96kJ·mol－1
C . 相同条件下，Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）的△H >－9.48 kJ·mol－1
D . 反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能
