①放热反应在常温下均能自发进行;
②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;
④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;
⑤盐类均能发生水解反应;
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关
①加入碳粉
②加NaCl固体
③换成等量的铁粉
④改用10mL0.1mol·L-1盐酸
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗;
②锥形瓶中有少量蒸馏水,实验时没有烘干处理;
③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待测盐酸润洗;
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失;
⑤滴定后读数时,俯视读数。
反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
SO3浓度/mol/L | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
序号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
容液 |
NH4Cl |
NaHSO3 |
NaClO |
NaCN |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
pH值 |
5.1 |
5.2 |
9.3 |
10.0 |
8.0 |
10.6 |
若:N≡N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位:kJ·mol−1)则上述反应的ΔH=kJ·mol−1。
催化剂 |
Ru |
Rh |
Ni |
Pt |
Pd |
Fe |
初始速率 |
7.9 |
4.0 |
3.0 |
2.2 |
1.8 |
0.5 |
①不同催化剂存在下,氨气分解反应活化能最大的是(填写催化剂的化学式)。
②温度为T,在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3 , 此时压强为P0 , 用Ru催化氨气分解,若平衡时氨气分解的转化率为50%,则该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=。[已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]
①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式。
②实验研究表明,当外加电压超过一定值以后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因。
①该反应自发进行的条件是。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
若在T2温度下进行实验,1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L-1 , 则T2T1(填“>”、“<”或“=”)。
步骤一:先粗略配制浓度约为0.02mol·L-1的高锰酸钾溶液250mL;
步骤二:称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中,加入适量水溶解并加硫酸酸化,加热到70~80℃立即用KMnO4滴定,从而标定KMnO4浓度为0.0210mol·L-1;
步骤三:称取样品2.031g,放入锥形瓶并用适量水溶解,然后分成三等份;
步骤四:用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液,三次实验达到终点时消耗标准液体积如下:
序号 |
滴定前读数/mL |
滴定后读数/mL |
1 |
0.10 |
20.15 |
2 |
2.20 |
25.30 |
3 |
1.30 |
21.25 |
①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。
②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。
③步骤二中需要对m的值进行预估,你的预估依据是。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
④实验过程中需要进行多次滴定,在滴定步骤前要进行一系列操作,请选择合适的编号,按正确的顺序排列c-e--f。
a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上;
b.用蒸馏水洗涤滴定管;
c.将滴定管内装满水,直立于滴定管夹上约2min;
d.用操作溶液润洗滴定管;
e.将活塞旋转180°后,再次观察;
f.将滴定管直立于滴定管夹上,静置1分钟左右,读数;
g.右手拿住滴定管使其倾斜30°,左手迅速打开活塞。
⑤样品中铁元素的质量分数为。