步骤一:先粗略配制浓度约为0.02mol·L-1的高锰酸钾溶液250mL;
步骤二:称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中,加入适量水溶解并加硫酸酸化,加热到70~80℃立即用KMnO4滴定,从而标定KMnO4浓度为0.0210mol·L-1;
步骤三:称取样品2.031g,放入锥形瓶并用适量水溶解,然后分成三等份;
步骤四:用标准KMnO4溶液滴定步骤三所配样品溶液,三次实验达到终点时消耗标准液体积如下:
序号 |
滴定前读数/mL |
滴定后读数/mL |
1 |
0.10 |
20.15 |
2 |
2.20 |
25.30 |
3 |
1.30 |
21.25 |
①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。
②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。
③步骤二中需要对m的值进行预估,你的预估依据是。
a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积
④实验过程中需要进行多次滴定,在滴定步骤前要进行一系列操作,请选择合适的编号,按正确的顺序排列c-e--f。
a.向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上;
b.用蒸馏水洗涤滴定管;
c.将滴定管内装满水,直立于滴定管夹上约2min;
d.用操作溶液润洗滴定管;
e.将活塞旋转180°后,再次观察;
f.将滴定管直立于滴定管夹上,静置1分钟左右,读数;
g.右手拿住滴定管使其倾斜30°,左手迅速打开活塞。
⑤样品中铁元素的质量分数为。