1. (2020高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

化学式	HCOOH	HCN	H2CO3	H2S
电离平衡常数K	1.77×10-4	4. 9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=9.1×10-11	K1=5.6×10-8 K2=1.1×10-12

1. （1） HCOOH、HCN、H₂CO₃、H₂S的酸性由强到弱的顺序为。
3. （2） 请写出H₂S的电离方程式：。
5. （3） 下列四种离子结合H⁺能力最强的是(填字母)。

   A  HS^-     B CO         C CN^-        D HCOO^-

7. （4） 相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na⁺ )-c(CN^-)][c(K⁺)-c(HCOO^-)]。
9. （5） 在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

   

   ①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为。

   ②B点时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有。

   ③在C点所得的混合溶液中，c(Na⁺)、c(HCOO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)由大到小的顺序是。