河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：85 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·开封期中) 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（）

A . 野火烧不尽，春风吹又生 B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

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2. (2022高二上·凌源月考) 已知反应4CO+2NO₂ $\text{[math]}$ N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A . v(CO)=1.5mol•L^-1•min^-1 B . v(NO₂)=0.7mol•L^-1•min^-1 C . v(N₂)=0.4mol•L^-1•min^-1 D . v(CO₂)=1.1mol•L^-1•min^-1

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3. (2020高二上·开封期中) 已知：NO₂（g）+ SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 混合气体总物质的量保持不变 B . 混合气体密度保持不变 C . NO₂（g）和SO₂（g）的体积比保持不变 D . 每消耗1 molSO₂ ，同时消耗0.5 molSO₃（g）

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4. (2020高三上·辽宁期中) 下列说法或表示法正确的是（）

A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B . 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C . 在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）=H₂O（l） △H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D . 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H = +285.8 kJ·mol^-1

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5. (2020高二上·开封期中) 氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（）

A . 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol^-1 B . 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C . 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol^-1 D . C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol^-1

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6. (2020高二上·邯郸期中) 甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是（）

A . 甲＜乙 B . 甲=乙 C . 甲＞乙 D . 不能确定

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7. (2020高二上·邯郸期中) 羟胺(NH₂OH)在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+ H₂O=NH₃OH⁺+OH^-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（）

A . 平衡常数K减小 B . c(OH^-)增大 C . 平衡向左移动 D . $\text{[math]}$ 增大

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8. (2020高二上·开封期中) 对于xA(g)+yB(g) $\text{[math]}$ zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是（）

A . x+y＞z+w，正反应是放热反应 B . x+y＞z+w，正反应是吸热反应 C . x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D . x+y＞z+w，逆反应是吸热反应

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9. (2020高二上·开封期中) 在恒容密闭容器中进行反应2CO₂（g） +6H₂（g） $\text{[math]}$ C₂H₅OH（g）+3H₂O（g） △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[ $\text{[math]}$ ]投料（如图中曲线①②③），测得CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应的△H＞0 B . 氢碳比：①＜②＜③ C . 同压时，H₂的体积分数：ψ_a＜ψ_b D . 平衡常数：K_a=K_b=K_c

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10. (2020高二上·邯郸期中) 氨硼烷( $\text{[math]}$ )电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 正极附近溶液的pH减小 B . 电池工作时， $\text{[math]}$ 通过质子交换膜向负极移动 C . 消耗 $\text{[math]}$ 氨硼烷，理论上有 $\text{[math]}$ 电子通过内电路 D . 电池负极反应式为 $\text{[math]}$

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11. (2020高二上·邯郸期中) 根据下列实验操作所得的现象及结论错误的是（）

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧	得到的白色固体为氧化铝
B	向体积均为25 mL的冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
C	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热	溶液颜色变深，说明CH₃COONa溶液中存在水解平衡
D	室温下，用pH试纸分别测0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液和0.1 mol/L的NaHSO₃溶液的pH	前者 pH约为10，后者pH约为5，说明HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比SO $\text{[math]}$ 强

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020高二上·邯郸期中) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下： C₂H₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p) 的关系[ 起始n(C₂H₄)∶n(H₂O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是（）

A . Y 对应的乙醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ B . X、Y、Z 对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z) C . X、Y、Z 对应的平衡常数数值：KX<KY<KZ D . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

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二、多选题

13. (2020高二上·邯郸期中) 常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）
①pH=2的CH₃COOH溶液 ②pH=2的 H₂SO₄溶液 ③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液

A . 由水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④ B . 将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大 D . 向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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14. (2020高二上·邯郸期中) 原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi₅H₆+6NiO（OH） $\text{[math]}$ LaNi₅+6NiO+6H₂O。下列有关说法错误的是（）

A . 充电时a电极为电池的阳极 B . 放电时镍氢电池负极附近碱性增强 C . 充电时每转移1mole^- ，理论上b电极质量增加17 g D . 放电时正极反应为6NiO（OH）+6e^-=6NiO+ 6OH^-

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15. (2020高二上·邯郸期中) 常温下，向25 mL0.12 mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加大氨水的体积V与溶液中lg[c（H⁺ ）/c（OH^-）]的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag⁺）与c（NH₃）均约为2×10^-3 mol/L。下列叙述错误的是（）

A . a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解 B . b点对应溶液中：c（Ag⁺）+c{[Ag（NH₃）₂]⁺}> c（NO $\text{[math]}$ ） C . cd段加人的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D . 由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃ $\text{[math]}$ [Ag（NH₃）₂]⁺的平衡常数的数量级为10⁵

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三、综合题

16. (2020高二上·邯郸期中) 某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L^-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：

A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。

B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。

C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。

E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。

F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

请填写下列空白：

（1）正确的操作步骤的顺序是(填字母)。
（2）步骤B操作的目的是。
（3）配制标准盐酸时，需要用的仪器有(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失

b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次

d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（5）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为mL。若仰视，会使读数偏 (填“大"或“小")。

（6）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是mol/L。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准酸体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	2.34	20. 39
第二次	10.00	3. 20	20.20
第三次	10.00	0.60	17. 80

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17. (2020高二上·开封期中) 某可逆反应：2A(g) $\text{[math]}$ B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol•L^-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-l ， 50min时，v（正）（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
（2） 0～20 min内，实验2比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因可能是。
（3）实验3比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），其原因是。

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18. (2020高二上·邯郸期中) 电渗析法在物质制备过程中有广泛应用。以石墨为电极，利用三室式电渗析法制备高氯酸、亚氯酸的装置如图所示。
1. （1） I.利用三室式电渗析法制备高氯酸(HClO₄)。M为高氯酸钠溶液。
  出口B处得到的产品是。
2. （2）电解过程中，阳极区附近pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3）若C₁极收集到11.2 L(标准状况)气体，则获得高氯酸mol。
4. （4） II.利用三室式电渗析法制备亚氯酸(HClO₂)。M为NaClO₂溶液。
  ClO $\text{[math]}$ 迁移方向是。
5. （5） C₂极的电极反应式为。
6. （6）该过程制备的亚氯酸中含有少量氯酸杂质，其主要原因是(用离子方程式表示)。(提示：HClO₂是弱酸，HClO₃是强酸)
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19. (2020高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

化学式	HCOOH	HCN	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数K	1.77×10^-4	4. 9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=9.1×10^-11	K₁=5.6×10^-8 K₂=1.1×10^-12

（1） HCOOH、HCN、H₂CO₃、H₂S的酸性由强到弱的顺序为。
（2）请写出H₂S的电离方程式：。
（3）下列四种离子结合H⁺能力最强的是(填字母)。
A HS^- B CO $\text{[math]}$ C CN^- D HCOO^-
（4）相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)(填“>”“<”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na⁺ )-c(CN^-)][c(K⁺)-c(HCOO^-)]。
（5）在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为。

②B点时溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有。

③在C点所得的混合溶液中，c(Na⁺)、c(HCOO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)由大到小的顺序是。

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20. (2020高二上·邯郸期中)

（1） 25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①	2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+NOCl(g) ΔH₁=a kJ∙mol^-1	K₁
②	4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+ 2NO(g)+Cl₂(g) ΔH₂=b kJ∙mol^-1	K₂
③	2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) ΔH₃	K₃

则该温度下，ΔH₃=kJ∙mol^-1；K₃=（用K₁和K₂表示）。

（2） 25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH₃（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂ ，则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），a值为。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl₂(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v_正v_逆（填“>”“＜”或“=”）
（3）在300 ℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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