1. (2020高二上·邯郸期中)             

1. （1） 25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

   	热化学方程式	平衡常数
   ①	2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g)     ΔH1=a kJ∙mol-1	K1
   ②	4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)    ΔH2=b kJ∙mol-1	K2
   ③	2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g)   ΔH3	K3

   则该温度下，ΔH₃=kJ∙mol^-1；K₃=（用K₁和K₂表示）。

3. （2） 25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl₂发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH₃ （填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl₂ ， 则混合气体的平均相对分子质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），a值为。25 ℃时测得反应③在某时刻，NO(g)、Cl₂(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v_正v_逆（填“>”“＜”或“=”）

   

5. （3） 在300 ℃、8 MPa下，将CO₂和H₂按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)中反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。