1. (2020高二上·抚顺期中)               

1. （1） 在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺ ， 常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ， 下列物质可采用的是。

   A．KMnO₄    B．H₂O₂     C．氯水      D．HNO₃

   然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃ ， 可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的。

   A．NaOH   B．NH₃·H₂O     C．CuO    D．Cu(OH)₂

3. （2） 甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38 ， Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol·L^-1 ， 则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为。
5. （3） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白CuI色沉淀。用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL。(已知：I₂+2S₂O =S₄O +2I^-)

   ①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是。

   ②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为。

   ③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为。