1. (2020高二上·抚顺期中) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7 ， K2=4.7×10-11

1. （1） 25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为。(填写序号)
3. （2） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ， 所发生反应的化学方程式为。
5. （3） 现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_____。

   A . c(H⁺)>c(OH^-) B . c(H⁺)<c(OH^-) C . c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-) D . c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
7. （4） 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表

   实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	反应后溶液pH
   a	0.1	0.1	pH=8
   b	c	0.2	pH=7

   ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸。

   ②b组情况表明，c0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A^-)c(Na⁺)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

   ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na⁺)-c(A^-)=mol/L。

9. （5） 100℃时，水的离子积为1×10^-12 ， 将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=2的H₂SO₄溶液V₂L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为
11. （6） HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)

    A . B . C . 溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 D . 溶液中c(A^-)·c(HA)的值 E . 水的电离程度