1. (2020高一上·徐州期中)           

1. （1） 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是mol·L^－1

   

3. （2） 盐酸能和苛性钾溶液发生中和反应，生成氯化钾。某同学想配制480 mL 0.200 mol·L^－1的氯化钾溶液，请回答下列问题。

   ②使用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，胶头滴管外，还必须用到的仪器有。

   ③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)

   A．定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。

   B．转移溶液前，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水。

   C．定容时俯视容量瓶的刻度线。

   ④定容时，加蒸馏水至容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

5. （3） 若用该方法配制氢氧化钾溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低试分析造成此变化的原因可能是。
7. （4） 将标准状况下的V L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³ ， 则该盐酸的物质的量浓度为mol·L^－1。