江苏省徐州市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-28 浏览次数：105 类型：期中考试

一、单选题

1. (2018高一上·舒兰期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）

A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10^－⁹m～10^－⁷m B . 光是一种胶体 C . 雾是一种胶体 D . 发生丁达尔效应

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2. 下列有关物质的分类全部正确的是（）

选项	物质	分类
A	雾霾、水银、冰水混合物	混合物
B	Ba（OH）₂、烧碱、生石灰	碱
C	氯化钠、CaCO₃、明矾	盐
D	CO、CO₂、Mn₂O₇	酸性氧化物

A . A B . B C . C D . D

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3. 以下物质溶于水的电离方程式错误的是（）

A . Na₂SO₄＝2Na^＋＋SO $\text{[math]}$ B . Ba(OH)₂＝Ba²^＋＋2OH^－ C . NaHCO₃＝Na^＋＋HCO $\text{[math]}$ D . Ca(NO₃)₂＝Ca²^＋＋(2NO₃)²^－

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4. 影响1mol气体所占体积大小的主要因素（）

A . 分子直径的大小 B . 分子间距离的大小 C . 分子间作用力的大小 D . 分子数目的大小

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5. (2019高一上·塘沽月考) 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃ ，下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 B . O₂得电子，发生的是还原反应 C . 由此反应可知，化合反应一定是还原反应 D . 0.2molCu参与反应消耗O₂的体积为2.24L

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6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO $\text{[math]}$ B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO $\text{[math]}$ C . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH $\text{[math]}$

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7. 如图物质的分离方法错误的是（）

A . 用装置A将自来水制成蒸馏水 B . 用装置B除去粗盐中的泥沙 C . 用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D . 用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag^＋＝Cu²^＋＋Ag B . 钠和水反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑ C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²^＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

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9. 氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应错误的是（）

选项	氯水的性质	对应微粒
A	氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色	H⁺、Cl₂
B	氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	Cl^-
C	氯水中加入Na₂CO₃粉末，有气泡产生	H⁺
D	氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝	Cl₂

A . A B . B C . C D . D

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10. 与100mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是（）

A . 100mL 0.3 mol/L KClO₃溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NaCl 溶液 C . 50 mL 0.3 mol/L CaCl₂溶液 D . 50 mL 0.15 mol/L MgCl₂溶液

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11. (2020高一上·大庆开学考) 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 ( )

A . Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃ B . BaSO₄→Ba(NO₃)₂ C . Na₂CO₃→NaOH D . H₂SO₄→CuSO₄

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12. 酸性条件下，可发生反应：M₂O $\text{[math]}$ ＋6Cl^－＋14H^＋＝3Cl₂↑＋2M³^＋＋7H₂O，则M₂O $\text{[math]}$ 中M化合价是（）

A . ＋4 B . ＋5 C . ＋6 D . ＋7

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13. (2019高一上·滨海期中) 有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(单位： mol·L^-1)为（）

A . （y-2x）/a B . (y-x)/a C . (2y-2x)/a D . (2y-4x)/a

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14. (2016高一上·毕节期末) 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B . 常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ C . 与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

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15. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，	铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着	铝熔点高，没能熔化
B	将H₂在充满Cl₂的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H₂、Cl₂化合生成HCl
C	取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液	都有气体产生	前者生成氢气，后者生成氧气
D	相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H₂O₂溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H₂O₂的分解速率	6%的H₂O₂溶液试管中产生气泡的速率较快	相同条件浓度大H₂O₂分解速率快

A . A B . B C . C D . D

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16. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，106 g Na₂CO₃中Na^＋的数目为2N_A B . 标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数为N_A C . 1 mol·L^－¹ NaCl溶液中含有的Cl^－数目为N_A D . 1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数3N_A

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17. (2021·汕头模拟) 超临界状态下的CO₂流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是（）

A . 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B . 高温条件下更有利于超临界CO₂流体萃取 C . 升温、减压的目的是实现CO₂与产品分离 D . 超临界CO₂流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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二、多选题

18. 下列反应可以应用于工业生产的是（）

A . 氯气与石灰乳反应生产漂白粉 B . 钠在氯气中燃烧生产食盐 C . 双氧水和二氧化锰共热制取氧气 D . 用氯碱工业所得氢气和氯气制取盐酸

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19. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法中正确的是（）

A . ②中的大量气泡的主要成分是氢气 B . ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C . ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D . ⑤中MnO₂的主要作用是作催化剂

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20. 今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、Cl^－、Ba²^＋、HCO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
⑴第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

⑵第二份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是（）

A . Ba²^＋一定不存在 B . Cl^－一定存在 C . 100 mL该溶液中至少含0.01 mol Na^＋ D . 该溶液中HCO $\text{[math]}$ 的浓度为0.01 mol·L^－¹

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三、填空题

21. 根据所学知识填写下列空白。
1. （1）在标准状况下，6.72 L CO₂质量为g，其中含有氧原子数目为。
2. （2）在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为L，它与同条件下mol H₂S含有相同的氢原子数。
3. （3） V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO $\text{[math]}$ ，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。
4. （4）下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是(填序号)。
  ①0.5 mol SO₃ ②标准状况下22.4 L He
  
  ③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH₃COONH₄
5. （5）现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C₂H₅OH ④CO₂ ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧熔融Na₂SO₄ ⑨NH₃·H₂O
  属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是(填所给物质的序号)。
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四、综合题

22.
1. （1）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是mol·L^－¹
2. （2）盐酸能和苛性钾溶液发生中和反应，生成氯化钾。某同学想配制480 mL 0.200 mol·L^－¹的氯化钾溶液，请回答下列问题。
  ②使用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，胶头滴管外，还必须用到的仪器有。
  
  ③若配制过程遇下列情况，溶液的物质的量浓度将会：(填“偏高”“偏低”“无影响”)
  
  A．定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
  
  B．转移溶液前，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水。
  
  C．定容时俯视容量瓶的刻度线。
  
  ④定容时，加蒸馏水至容量瓶的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
3. （3）若用该方法配制氢氧化钾溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低试分析造成此变化的原因可能是。
4. （4）将标准状况下的V L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³ ，则该盐酸的物质的量浓度为mol·L^－¹。
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23. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱。
1. （1）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。其中一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
  
  ①乙装置中的试剂是填名称。
  
  ②实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是。
  
  ③写出丙装置发生主要化学方程式。
2. （2）另一位同学用图中成装置其他装置未画出进行实验。
  ①实验时，须先从管通入气体。
  
  ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
  
  ③产品制备
  
  若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO₃将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO₃的分解率，称取一定量样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是、填离子符号，原NaHCO₃的分解率为。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省徐州市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省徐州市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

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