1. (2020高三上·海安期中) 实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性；

②酸性条件下，H₂O₂可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以 的形式存在；在pH＞7时，主要以 的形式存在；

④部分物质溶解度曲线如图所示：

1. （1） 用KOH调节pH至11-12的目的是。
3. （2） 写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：。
5. （3） 流程中K₂CrO₄溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K₂Cr₂O₇晶体。请补充完整由K₂CrO₄溶液为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的实验方案：取一定量流程中的K₂CrO₄溶液于烧杯中，，，，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)
7. （4） 铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄∙24H₂O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al₂Fe(OH)_x(SO₄)₄∙24H₂O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：

   ①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。

   ②其中一份与酸性K₂Cr₂O₇溶液充分反应(反应后 被还原成Cr³⁺)，消耗浓度为0.3000mol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL；

   ③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。

   通过计算确定x的值(写出计算过程)。