江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考...

更新时间：2021-09-14 浏览次数：95 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高三上·海安期中) 化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法正确的是（）

A . 生产SMS医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化 B . 纤维漂白剂NO₂在低温时变成无色液体，该过程属于物理变化 C . 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸组成为C、H、O三种元素 D . 过氧化氢空气消毒机广泛应用于抗疫中，这是利用了过氧化氢的氧化性

答案解析收藏纠错 + 选题
2. (2020高三上·海安期中) 下列化学用语错误的是（）

A . S^2-的结构示意图： B . 中子数为7的氮原子 $\text{[math]}$ N C . 葡萄糖分子的实验式：CH₂O D . 乙炔的结构式：H-C≡C-H

答案解析收藏纠错 + 选题
3. (2020高三上·海安期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂 B . 硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂 C . 硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油 D . 氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体

答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2020高三上·海安期中) 室温时，下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是（）

A . 0.1 mol/LNa₂CO₃的溶液中：Ca²⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 0.1 mol/LHCl的溶液中：Fe³⁺、K⁺、I^-、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol/LNaOH的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO^- D . 0.1 mol/LNaHCO₃的溶液中：Na⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-

答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2020高三上·海安期中) 在一定条件下，下列转化关系正确的是（）

A . CuO(s) $\text{[math]}$ Cu(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Cu₂O(s) B . Na(s) $\text{[math]}$ Na₂O₂(s) $\text{[math]}$ NaOH(aq) C . NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g) D . CaCl₂(aq) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaSiO₃(s)

答案解析收藏纠错 + 选题

6. (2020高三上·海安期中) NaOH是一种常用的试剂。下列实验能达到实验目的的是（）

A	B	C	D
配制0.10mol/L 250mLNaOH溶液	用NaOH溶液除去苯中的苯酚	除去Cl₂中的HCl	实验室制取NH₃

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

7. (2020高三上·海安期中) 下列化学反应的叙述正确的是（）

A . 铁粉与Al₂O₃可发生铝热反应 B . AlCl₃与过量氨水生成偏铝酸铵 C . 常温下Al在稀硝酸中可发生钝化 D . 电解熔融Al₂O₃可制金属铝

答案解析收藏纠错 + 选题
8. (2020高三上·海安期中) 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子的核外3个能级中所含电子数相等，X原子为第三周期第一电离能最大的金属原子，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y元素的最高正价与最低负价代数和为零。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Z>W>X B . W的简单氢化物熔沸点比Z的简单氢化物熔沸点低 C . Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大 D . Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

答案解析收藏纠错 + 选题
9. (2020高三上·海安期中) 高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

上述流程中涉及的离子反应方程式书写错误的是（）

A . 反应①：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- B . 反应②：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O C . 反应③：3Fe₃O₄+28H⁺+N $\text{[math]}$ =9Fe³⁺+NO↑+14H₂O D . 反应④：2Fe³⁺+3ClO^-+5H₂O=2Fe $\text{[math]}$ +3Cl^-+10H⁺

答案解析收藏纠错 + 选题
10. (2020高三上·海安期中) 高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

下列说法正确的是（）

A . K₂FeO₄具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用 B . 上述流程反应④中，每生成1molK₂FeO₄转移电子为4mol C . 当1molK₂FeO₄与水反应时，生成O₂的体积在标准状况下为16.8L D . K₂FeO₄能够将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

答案解析收藏纠错 + 选题

11. (2020高三上·海安期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含K⁺
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性：Cl>Si
C	向盛有Na₂SO₃溶液的试管中加入盐酸酸化，无白色沉淀，再加氯化钡溶液，生成白色沉淀	原Na₂SO₃已被氧化
D	向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热水解，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	麦芽糖水解产物不具有还原性

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

12. (2020高三上·海安期中) 羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：

下列有关说法正确的是（）

A . Y的分子式为C₁₀H₈O₄ B . X分子中不含有手性碳原子 C . 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D . 1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br₂

答案解析收藏纠错 + 选题
13. (2020高三上·海安期中) Cl₂O是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl₂O的装置如图所示：

已知：①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O；②Cl₂O沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃。下列说法中正确的是（）

A . Cl₂O与水的反应中，生成的次氯酸是氧化产物 B . 装置②③中的药品依次为浓硫酸、饱和食盐水 C . 装置④中固体增重1.1 g，可制得0.02 mol Cl₂O D . 干燥空气的作用是稀释Cl₂O，可用甲烷代替

答案解析收藏纠错 + 选题

二、多选题

14. (2020高三上·海安期中) 室温下，向10mL0.10mol·L^-1的HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

A . a点时，c(Na⁺)-c(HA)=c(OH^-)-c(H⁺) B . 由a→b，溶液中n(A^-)持续增大 C . b点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D . V=10mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20mol·L^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
15. (2020高三上·海安期中) 2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）

A . 能量变化最大的过程中发生了N≡N断裂 B . 过程②③处于高温区域；过程⑤处于低温区域 C . 过程④表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递 D . 使用双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

答案解析收藏纠错 + 选题

三、综合题

16. (2020高三上·海安期中) 砷(As)元素广泛的存在于自然界。金属冶炼过程产生的含砷有毒工业废水经处理转化为粗As₂O₃流程如图所示。

已知：砷酸盐比亚砷酸盐更难溶。H₃AsO₃受热易分解为As₂O₃。
1. （1） H₃AsO₃溶液中各组分的物质的量分数随pH变化如图所示：
  
  用NaOH溶液调节pH至11时亚砷酸主要反应的离子方程式为。
2. （2）通入空气氧化的目的为。
3. （3）滤渣的主要成分为。
4. （4） “沉砷”是将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀，发生的主要反应有：
  ①Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) ΔH＜0
  
  ②5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3 $\text{[math]}$ (aq)⇌Ca₅(AsO₄)₃OH(s) ΔH＞0
  
  资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是。
5. （5）还原过程中发生反应的化学方程式为。
6. （6）上述流程中可循环使用的物质为(填写化学式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. (2020高三上·海安期中) 实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如下：

已知：①Cr(OH)₃不溶于水，与Al(OH)₃类似，具有两性；

②酸性条件下，H₂O₂可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

③+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在；在pH＞7时，主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在；

④部分物质溶解度曲线如图所示：
1. （1）用KOH调节pH至11-12的目的是。
2. （2）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：。
3. （3）流程中K₂CrO₄溶液含有少量过氧化氢，经过多步处理制得K₂Cr₂O₇晶体。请补充完整由K₂CrO₄溶液为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的实验方案：取一定量流程中的K₂CrO₄溶液于烧杯中，，，，过滤、冰水洗涤及干燥。(实验中必须使用的试剂：稀盐酸)
4. （4）铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄∙24H₂O]在空气中能被氧气氧化，久置后生成盐A，盐A的化学式为Al₂Fe(OH)_x(SO₄)₄∙24H₂O。为确定盐A的化学式，学习小组进行如下实验：
  ①取一定质量的盐A样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。
  
  ②其中一份与酸性K₂Cr₂O₇溶液充分反应(反应后 $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺)，消耗浓度为0.3000mol∙L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL；
  
  ③往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.10g干燥固体粉末。
  
  通过计算确定x的值(写出计算过程)。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2020高三上·海安期中) 元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。
1. （1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
  ①基态钒原子的外围电子排布式为。
  
  ②V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为。
2. （2） Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L^-1该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。
  ① $\text{[math]}$ 的空间构型为。
  
  ②则该配合物中配离子的化学式为。
3. （3） ZnF₂是生成良好的光学基质材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃两种晶体的晶胞结构如图所示：
  
  ①已知：ZnF₂的熔点为872℃，ZnCl₂的熔点为275℃，ZnBr₂的熔点为394℃，ZnBr₂的熔点高于ZnCl₂的原因为。
  
  ②KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺)中，与Zn²⁺最近且等距离的F^-数为。
  
  ③若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. (2020高三上·海安期中) 以化合物A为原料合成化合物M的线路如图所示。
1. （1）写出化合物B中含氧官能团的名称为。
2. （2） ④的反应类型为。
3. （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
  ①能与FeCl₃发生显色反应；
  
  ②分子中有3种不同化学环境的氢。
4. （4） E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C₅H₈O₄)的结构简式：。
5. （5）以苯酚、化合物A为原料合成，写出制备该物质的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. (2020高三上·海安期中) CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
1. （1） Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂ ，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂ ， Li₄SiO₄再生。写出CO₂与Li₄SiO₄反应的化学方程式：；该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应，单次循环可生成molC(碳)。
3. （3）利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
  a.CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁＝－58 kJ∙mol⁻¹
  
  b.CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝＋41 kJ∙mol⁻¹
  
  则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式为：。
4. （4）中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
  
  ①根据图像所示，写出总反应的化学方程式：。
  
  ②原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：。
  
  ③催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，乙酸生成速率加快的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题