当前位置: 高中化学 / 综合题
  • 1. (2020高三上·如东期中) 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

    1. (1) 基态钛原子的电子排布式为
    2. (2) 与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式)。
    3. (3) TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
    4. (4) TiO2+与H2O2在稀HNO3中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子,可用于钛的定性检验。

      空间构型为

      ②H2O2中O原子轨道杂化类型为

    5. (5) 在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为

微信扫码预览、分享更方便