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江苏省南通市如东县2020-2021学年高三上学期化学期中考...

更新时间:2024-07-13 浏览次数:74 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高三上·如东期中) 化学科学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
    A . 增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感 B . 用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工 C . 用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 D . 加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展
  • 2. (2020高三上·如东期中) OF2能在干燥空气中迅速发生反应:O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
    A . 中子数为10的氟原子 B . NF3的结构式: C . O2-的结构示意图: D . 氮气的电子式
  • 3. (2020高三上·如东期中) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
    A . 氨气具有还原性,可用作制冷剂 B . 次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂 C . 浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂 D . 碳酸钠溶液显碱性,可用其热溶液除去金属餐具表面油污
  • 4. (2020高三上·如东期中) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
    A . 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、Cl- B . 能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、K+、Cl- C . 无色透明溶液中:Al3+、Cu2+、Cl- D . 1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-
  • 5. (2020高三上·如东期中) 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜,能达到实验目的的是( )

    A . 用装置甲制取NO B . 用装置乙除NO中的NO2 C . 用装置丙收集NO D . 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
  • 6. (2020高三上·如东期中) 下列说法正确的是( )
    A . 少量SO2通入BaCl2溶液获得亚硫酸钡固体 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 C . 保存FeSO4溶液时,应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解 D . 工业合成氨采用500℃左右的高温,目的是为了提高平衡转化率
  • 7. (2020高三上·如东期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
    A . 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2:3 +Cl2+H2O=2 +2Cl-+ B . 向银氨溶液[Ag(NH3)2OH]中加入盐酸:[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH C . 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:Fe3++H2O2=O2↑+2H++Fe2+ D . 用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
  • 8. (2020高三上·如东期中) V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,V、Y位于同一主族;Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )

    A . 简单离子半径:r(X)<r(W)<r(Y)<r(V) B . 简单氢化物的稳定性:Y<V C . X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D . W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应
  • 9. (2020高三上·如东期中) 下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )
    A . Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) B . NaCl(aq) NaOH(aq) 漂白粉(s) C . FeS2 SO3 H2SO4 D . 淀粉 葡萄糖 CH3COOH
  • 10. (2020高三上·如东期中) 以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含CH3CHO溶液为例),可获得电能,同时可实现海水淡化。下列说法正确的是( )

    A . 隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜 B . a极发生反应为CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+10H+ C . 每处理1molCH3CHO时,模拟海水理论上除盐58.5g D . 电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
  • 11. (2020高三上·如东期中) 下列说法正确的是( )
    A . Na2O2与水反应生成22.4LO2时,转移电子数目为2×6.02×1023 B . 一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时,3v(H2)=2v(NH3) C . 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0 D . 常温下,向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 比值增大
  • 12. (2020高三上·如东期中) 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向CuSO4溶液中通入H2S,生成黑色沉淀(CuS)

    H2S的酸性比H2SO4

    B

    向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝

    淀粉未水解

    C

    向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现淡黄色沉淀(AgBr)

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

    D

    在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落

    熔点:氧化铝>铝

    A . A   B . B   C . C   D . D
二、多选题
  • 13. (2020高三上·如东期中) 2020年6月,我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化,为构建手性化合物提供了一种简便方法。下列说法正确的是( )

    A . 苯炔中所有原子共平面 B . M、N中均只含1个手性碳原子 C . M可能含有芳香类同分异构体 D . 1molN最多可以和1molH2发生加成反应
  • 14. (2020高三上·如东期中) 25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A。溶液中,pH、物种分布分数δ[如:δ(A2-)= 随H2A被滴定分数 的变化关系如图所示。

    下列说法正确的是( )

    A . 曲线①代表δ(H2A) B . H2A的Ka1=1×10-7 C . =0.5的溶液中:2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-) D . =1的溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
  • 15. (2020高三上·如东期中) 在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体,并充入0.1 mol CO2 , 发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知:CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln ]与温度的关系如图所示(已知:平衡分压=总压×物质的量分数,Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是( )

    A . 该反应ΔH<0 B . 缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率 C . X点反应达到平衡时,则CO2的转化率为33.3% D . 假设1050 K时,X点反应达到平衡时容器的总压强为a kPa,则该温度下Kp为0.5a kPa
三、综合题
  • 16. (2020高三上·如东期中) 硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)是一种重要的化工原料,利用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可以制取(MnSO4·H2O),其化工生产流程如下:

    已知:Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39Ksp[Fe(OH)2]=1×10-16.3

    1. (1) 将矿石混合研磨成细粉的目的是,“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫,滤液中含有Cu2+、Mn2+、Fe3+ , 写出“酸浸”发生反应的离子方程式:
    2. (2) 氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe2+转化为Fe3+ , 则试剂X可能为(填化学式)。检验滤液1中Fe3+常用的试剂为
    3. (3) 滤渣2的成分为(填化学式),为了得到较为纯净的MnSO4·H2O,使用碱液调节pH的范围为。(lg2=0.3)(已知:①滤液2中Mn2+的浓度为0.02mol/L;②当离子浓度小于10-6mol/L时,即可认为该离子已除净)
    4. (4) 若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”,则“滤液2”中可能含有的杂质离子为
    5. (5) 结合图像,补充Fe3+由滤液2获得(MnSO4·H2O)晶体的具体实验步骤是。(必须用到的试剂:1.0mol/L稀硫酸、酒精)

  • 17. (2020高三上·如东期中) 阿斯巴甜是一种强烈甜味剂,其工业合成路线如下:

    已知:RCN RCOOH;

    回答下列问题:

    1. (1) B中官能团名称为
    2. (2) 反应⑥分两步完成,其中第一步反应的反应类型为
    3. (3) 阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应后,得到的含苯环的产物的结构简式为
    4. (4) 写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:

      ①能发生银镜反应;

      ②能与FeCl3发生显色反应;

      ③分子中有4种不同化学环境的氢,且1mol该物质与金属钠反应产生1molH2

    5. (5) 写出以1,3-丙二醇为原料制备 的合成路线流程(无机试剂任选用,合成路线流程图示例见本题题干)
  • 18. (2020高三上·如东期中) 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(每升水中含苯酚的质量,单位mg/L)的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。

    Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.0002 mol·L-1KBrO3标准溶液;

    Ⅱ.取5.00 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;

    Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入50.00 mL废水,加水稀释至100 mL;量取25.00 mL于锥形瓶中;

    Ⅳ.向锥形瓶中加入过量KI;

    Ⅴ.用0.0001 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

    已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

    1. (1) Ⅲ中发生反应的化学方程式是
    2. (2) Ⅴ中滴定至终点的现象是
    3. (3) Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    4. (4) 计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)
  • 19. (2020高三上·如东期中) CO2资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。
    1. (1) CO2-CH4催化重整可得到合成气:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

      已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)      ΔH=-75 kJ·mol-1

      C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1

      C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1

      ①该催化重整反应的ΔH=kJ·mol-1

      ②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为

      ③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

      积碳反应:CH4(g) C(s)+2H2(g);消碳反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g)。

      在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为

    2. (2) 利用电化学装置可实现CH4和CO2两种分子的耦合转化,其原理如图所示。

      ①阴极上的反应式为

      ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1,则消耗的CH4和CO2体积比为

    3. (3) CO2与甲醇直接合成DMC(CH3OCOOCH3)近年来备受关注。一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。

      ①上述过程包括吸附和脱附,其中属于脱附的是(填数字)。

      ②合成DMC的反应方程式为

  • 20. (2020高三上·如东期中) 钛被称为“国防金属”。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
    1. (1) 基态钛原子的电子排布式为
    2. (2) 与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式)。
    3. (3) TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
    4. (4) TiO2+与H2O2在稀HNO3中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子,可用于钛的定性检验。

      空间构型为

      ②H2O2中O原子轨道杂化类型为

    5. (5) 在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如图所示,则其中Ti4+的配位数为

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