1. (2020高三上·泰州期中)           

1. （1） MnSO₄有多种制备方法。

   ①方法1：将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO₂)混合后用硫酸溶液浸出，反应的离子方程式为ZnS+MnO₂+4H⁺=Zn²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O。溶液中加入Fe³⁺可以促进反应的发生，反应原理如图所示，其中 (填 “A”或“B”)表示Fe³⁺。

   

   ②方法2：在硫酸溶液中用铁屑还原MnO₂ ， 铁屑被氧化为Fe³⁺ ， 该反应的离子方程式为。为除去MnSO₄溶液中的Cd²⁺ ， 向溶液中通入H₂S气体至饱和(H₂S饱和溶液的浓度为0.1 mol·L^-1 ， H₂S的电离常数K_a1=1.5×10^-7、K_a2=6×10^-15)，c(H⁺)=0.3 mol·L^-1时，溶液中c(Cd²⁺)=mol·L^-1。[K_sp(CdS)=8×10^-27]

3. （2） MnSO₄和(NH₄)₂SO₄可制取硫酸铵锰晶体[(NH₄)_aMn_b(SO₄)_c·xH₂O]，为测定该晶体的组成，进行如下实验：①称取一定质量的硫酸铵锰晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30.8%；②将残留固体配成250 mL溶液A，取出25.00 mL，加入足量NaOH溶液充分加热，生成22.40 mL(标准状况)NH₃；③另取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液得到0.233g BaSO₄。通过计算确定该晶体的化学式。(写出计算过程)