江苏省泰州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-27 浏览次数：73 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高三上·泰州期中) 化学在切断传播途径，防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。下列说法正确的是（）

A . 新冠病毒的外壳蛋白质是小分子 B . 医用酒精通过氧化灭活病毒 C . 医用口罩可以水洗重复使用 D . 抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性

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2. (2020高三上·泰州期中) 黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A . S^2-的结构示意图： B . 中子数为10的氧原子 $\text{[math]}$ C . N₂分子的结构式：N—N D . 基态C原子2p能级电子轨道表示式：

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3. (2020高三上·泰州期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 B . Al₂O₃ 的熔点很高，可用作耐火材料 C . Na₂SiO₃ 溶液呈碱性，可用作木材的防火剂 D . FeCl₃ 溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

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4. (2020高三上·泰州期中) 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液：Na⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺ B . 0.1 mol·L^-1 盐酸溶液：Na⁺、 K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、K⁺、 $\text{[math]}$ D . 28%的浓氨水：Cu(OH)₂、 K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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5. (2020高三上·泰州期中) 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

吸收少量NO₂	分离硝基苯和苯	除去碳酸钠中的碳酸氢钠	制备少量纯净的SO₂

A . A B . B C . C D . D

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6. (2020高三上·泰州期中) ECT电解污水(含Cl^-)处理器处理的简化模型如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 电极a与电源的负极相连 B . 电解时b极附近溶液的pH变小 C . 处理污水时，Cl^-移向a极 D . 可将铂电极a、b均换成Fe电极

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7. (2020高三上·泰州期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 如图，铂电极a反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^-+HClO C . 醋酸溶解氢氧化钙水垢：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O D . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HC $\text{[math]}$

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8. (2020高三上·泰州期中) 下列关于H、Mg、S、Br、I元素及其化合物的说法正确的是（）

A . H₂O与D₂O互为同位素 B . 原子半径：r(I)>r(Br)>r(S)>r(Mg) C . Br₂得到电子的能力比I₂的强 D . 简单气态氢化物的热稳定性：HI＞HBr

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9. (2020高三上·泰州期中) 下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) B . NaBr(aq) $\text{[math]}$ Br₂(aq) $\text{[math]}$ HBr(aq) C . MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ MgO(s) D . KI(aq) $\text{[math]}$ I₂(aq) $\text{[math]}$ FeI₃(aq)

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10. (2020高三上·泰州期中) 实验发现，向H₂O₂溶液中加入I^-可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-(慢)，第2步反应为H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-(快)。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂、O₂ 均为非极性分子 B . IO^-为反应的中间产物 C . 总反应速率由第2步反应决定 D . 若生成0.1 mol O₂ ，第2步反应中转移0.4 mol 电子

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11. (2020高三上·泰州期中) 下列说法正确的是（）

选项	图象	表述
A		恒温恒容下，反应I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡后，加入HI(g)后反应速率随时间变化的曲线
B		反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)中各物质的相对能量如图，该反应高温下能自发进行的原因是ΔS＞0
C		反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，且H₂的平衡转化率：α_A(H₂)=α_B(H₂)
D		室温下0.1 mol ·L^-1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的滴定曲线

A . A B . B C . C D . D

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12. (2020高三上·泰州期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取室温下少量0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液，加热至60 ℃，并测定溶液的pH，pH减小	CH₃COONa的水解是放热反应
B	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红	Fe(NO₃)₂样品溶于酸前已氧化变质
C	室温下，用pH试纸测得NaF 溶液的pH约为8，NaNO₂ 溶液的pH约为9	$\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比F^-的强
D	将0.1 mol·L^-1 MgSO₄溶液滴入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. (2020高三上·泰州期中) 室温下，向20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A . b点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＞c(CH₃COOH)+c(H⁺) B . c、e两点溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-) C . d点溶液中：c(Na⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.10 mol·L^-1 D . f点溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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14. (2020高三上·泰州期中) 在催化剂存在下，CO₂ 和H₂能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=- 53.7 kJ/mol

②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ/mol

在恒压、反应物起始物质的量比n(CO₂)∶n(H₂)=1∶2.2条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：

实验编号	T(K)	催化剂	CO₂转化率(%)	甲醇产率(%)
1	543	催化剂a	12.3	5.2
2	543	催化剂b	10.9	7.9
3	553	催化剂a	15.3	6.0
4	553	催化剂b	12.0	8.6

下列有关说法正确的是（）

A . 其他条件不变，升高温度反应①中CO₂转化为CH₃OH平衡转化率增大 B . 相同温度下，选择催化剂b有利于CO₂转化为CH₃OH C . 反应①正反应的活化能：无催化剂＞有催化剂b＞有催化剂a D . 其他条件不变，当T=620 K时，测得不同压强下CO₂的平衡转化率几乎相等，说明620 K时以反应②为主

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三、综合题

15. (2020高三上·泰州期中) 以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和硫酸盐)为原料，制备聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)_6-2n(SO₄)_n]的部分工艺流程如下：
1. （1）赤泥液中显碱性的主要物质为Na₂CO₃ ，用离子方程式表示显碱性的原因。赤泥液的pH与吸收后尾气中SO₂含量的关系如图所示，每隔分钟需要更换赤泥液。
2. （2） “聚合”步骤的离子方程式为，若增加NaHCO₃用量，会使聚合硫酸铁铝化学式中n (填“变大”“变小”或“不变”)。
3. （3）若在铝土矿中添加CaCO₃脱硫，焙烧后矿粉中含硫量下降不明显，原因是。
4. （4）请补充完整测定产品中 $\text{[math]}$ 含量的实验方案：准确称取a g样品，，将沉淀置于坩埚中，灼烧至恒重，记录数据。(实验中必须使用的试剂：1 mol·L^-1盐酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液)
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16. (2020高三上·泰州期中) 氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
1. （1）有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe³⁺ 基态核外电子排布式为。
2. （2） (CH₃)₃N极易溶于H₂O，除因为它们都是极性分子外，还因为。
3. （3）如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
  
  ①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。
  
  ②1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为。
4. （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图是图1，图2是晶胞沿着体对角线方向的投影图。
  
  ①图1中，原子1的分数坐标是 $\text{[math]}$ ，则原子2的分数坐标为。
  
  ②图2中“N”球表示原子(填元素符号)。
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17. (2020高三上·泰州期中)
1. （1） MnSO₄有多种制备方法。
  ①方法1：将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO₂)混合后用硫酸溶液浸出，反应的离子方程式为ZnS+MnO₂+4H⁺=Zn²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O。溶液中加入Fe³⁺可以促进反应的发生，反应原理如图所示，其中 (填 “A”或“B”)表示Fe³⁺。
  
  ②方法2：在硫酸溶液中用铁屑还原MnO₂ ，铁屑被氧化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式为。为除去MnSO₄溶液中的Cd²⁺ ，向溶液中通入H₂S气体至饱和(H₂S饱和溶液的浓度为0.1 mol·L^-1 ， H₂S的电离常数K_a1=1.5×10^-7、K_a2=6×10^-15)，c(H⁺)=0.3 mol·L^-1时，溶液中c(Cd²⁺)=mol·L^-1。[K_sp(CdS)=8×10^-27]
2. （2） MnSO₄和(NH₄)₂SO₄可制取硫酸铵锰晶体[(NH₄)_aMn_b(SO₄)_c·xH₂O]，为测定该晶体的组成，进行如下实验：①称取一定质量的硫酸铵锰晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30.8%；②将残留固体配成250 mL溶液A，取出25.00 mL，加入足量NaOH溶液充分加热，生成22.40 mL(标准状况)NH₃；③另取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液得到0.233g BaSO₄。通过计算确定该晶体的化学式。(写出计算过程)
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18. (2020高三上·泰州期中) 合理利用或转化NO₂、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
1. （1）实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
  已知：i.N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：
  
  ii.NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol^-1
  
  iii.1 mol NO(g)被O₂(g)氧化时放出的热量为56.15 kJ
  
  ①反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=kJ·mol^-1。
  
  ②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH₃COOCu(NH₃)₂(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq)　ΔH＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有 (选填序号)。
  
  a. 适当升高温度 b. 适当降低温度
  
  c. 适当增大压强 d. 适当减小压强
2. （2）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用 NH₃或尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂，基本流程如图所示：
  
  ①SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH＜0，1 mol O₂能氧化NH₃的物质的量是。若用CO(NH₂)₂作还原剂，还原NO₂的化学方程式为。
  
  ②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N₂的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N₂的转化率迅速上升，原因有。
3. （3）用P—g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g-C₃N₄端的反应为。
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19. (2020高三上·泰州期中) 资料显示： $\text{[math]}$ 在酸性溶液中能氧化I^- ，反应为 $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
1. （1）甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂ ，但由于存在Na₂SO₃ ， I₂被消耗，该反应的离子方程式为， $\text{[math]}$ 的还原性I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
2. （2）为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
3. （3）甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。
  
  ①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了 $\text{[math]}$
  
  ②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。 $\text{[math]}$ 在a极放电的产物是。
  
  ③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是。
  
  ④下列说法正确的是。
  
  a. a电极附近蓝色不再褪去时， $\text{[math]}$ 尚未完全氧化
  
  b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被 $\text{[math]}$ 还原
  
  c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去
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