1. (2020高三上·泰州期中) 资料显示： 在酸性溶液中能氧化I^- ， 反应为 +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。

1. （1） 甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂ ， 但由于存在Na₂SO₃ ， I₂被消耗，该反应的离子方程式为， 的还原性I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
3. （2） 为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
5. （3） 甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

   

   ①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了

   ②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。 在a极放电的产物是。

   ③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是。

   ④下列说法正确的是。

   a. a电极附近蓝色不再褪去时， 尚未完全氧化

   b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被 还原

   c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去