1. (2020高三上·盐城期中) NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。

1. （1） 工业上常用NaOH溶液与Cl₂反应制备NaClO。Cl₂与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为，当通入Cl₂至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是(填“Cl₂”“ClO^－”或“HClO”)。
3. （2） NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO₂反应的化学方程式为(已知H₂CO₃的Ka₁、Ka₂依次为4.47×10^－7、4.68×10^－11)。
5. （3） NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH₃等有害气体。脱除PH₃机理为：

   H₃O⁺ + ClO^－= HClO + H₂O

   PH₃ + HClO= [PH₃O] + H⁺+Cl^－

   [PH₃O]+ClO^－= H₃PO₂ + Cl^－

   室温下，用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH₃的尾气，PH₃的脱除率如图-3所示：

   

   ①下列措施能提高尾气中PH₃的脱除率的是(填标号)。

   A．增大尾气的流速

   B．将吸收液加热到40℃以上

   C．采用气、液逆流的方式吸收尾气

   D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH

   ②已知PH₃几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH₃外，还有大量的H₂S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是。

   ③pH=9时PH₃的脱除率总是比pH=11的大，其原因是。