选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向盛有BaCl2溶液的试管中通入SO2 , 振荡,出现白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO4 |
B | 向含碘废液X中加入FeCl3溶液,振荡,滴入淀粉溶液变蓝 | X中一定含有I- |
C | 向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块,平缓放出气体,钠块未熔化 | 钠与乙醇的反应为吸热反应 |
D | 向试管中加入2mL10%CuSO4溶液,滴入4~5滴5%NaOH溶液,加入2mL10%麦芽糖溶液,加热,无红色沉淀 | 麦芽糖无还原性 |
下列说法错误的是( )
H3O+ + ClO-= HClO + H2O
PH3 + HClO= [PH3O] + H++Cl-
[PH3O]+ClO-= H3PO2 + Cl-
室温下,用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH3的尾气,PH3的脱除率如图-3所示:
①下列措施能提高尾气中PH3的脱除率的是(填标号)。
A.增大尾气的流速
B.将吸收液加热到40℃以上
C.采用气、液逆流的方式吸收尾气
D.吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH
②已知PH3几乎不与NaOH溶液反应,黄磷生产尾气中除PH3外,还有大量的H2S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理,其目的是。
③pH=9时PH3的脱除率总是比pH=11的大,其原因是。
①分子中只有两种含氧官能团。
②碱性水解后酸化,得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q;P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应;P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。
①[Co(bte)2(H2O)2]2+中,与Co2+形成配位键的原子是和(填元素符号)。
②C、H、N的电负性从大到小顺序为。
③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。
④1mol bte分子中含 键的数目为mol。
根据上述实验数据,确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(写出计算过程)。
多孔阳极上发生的电极反应为;多孔阴极一侧发生的反应包括:
2S2O +2e-=3SO +SO2(g) 、和2SO3 +2SO = 2S2O 。
①图-2中设置分析取样点A和B的目的是。
②脱硫塔中发生的主要反应为;循环槽中产生的气体为。
③图-3中430min后脱硫率基本稳定在93.5%左右的原因是。