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江苏省盐城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间:2021-09-30 浏览次数:118 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2020高三上·盐城期中) 绿色化学助力可持续发展。下列不属于绿色化学范畴的是(   )
    A . 利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料 B . 开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2 C . 推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用 D . 发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质
  • 2. (2020高三上·盐城期中) 制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,下列相关微粒的化学用语错误的是(   )
    A . 中子数为12的钠原子: Na B . NaClO的电子式: C . Cl-的结构示意图: D . N2H4的结构式:
  • 3. (2020高三上·盐城期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . FeSO4易溶于水,可用于制造红色颜料 B . FeS是黑色粉末,可用于去除水体中Cu2+等重金属 C . Fe2(SO4) 3水溶液显酸性,可用于去除天然气中H2S D . Fe在冷的浓硫酸中钝化,可用于制造贮存浓硫酸的贮罐
  • 4. (2020高三上·盐城期中) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )
    A . 0.1mol·L1HCl溶液:Al3+、Fe2+、SO 、Br B . 0.1mol·L1Ca(ClO)2溶液:K+、H+、Cl、SO C . 0.1mol·L1Ba(OH)2溶液:Na+、NH 、NO 、HCO D . 0.1mol·L1NaHSO3溶液:NH 、K+、CH3COO、MnO
  • 5. (2020高三上·盐城期中) 从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(   )

    A . 用装置甲从废液中还原出Cu B . 用装置乙进行固液分离 C . 用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+ D . 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O
  • 6. (2020高三上·盐城期中) 下列有关化学反应的叙述正确的是(   )
    A . Cu与稀硝酸反应生成NO B . Fe与H2O(g)加热生成Fe2O3 C . Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 D . 室温下,氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO3
  • 7. (2020高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A . Na加入H2O中:Na + 2H2O=Na+ + 2OH+ H2 B . Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸:CH3COO+H+ = CH3COOH C . [Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸:[Ag(NH3)2]+ +OH +3H+ +Cl=AgCl↓+2NH +H2O D . Na2SO3溶液中通入过量Cl2:3SO +Cl2 + H2O = 2HSO +2Cl+SO
  • 8. (2020高三上·盐城期中) 一种合成HCN的反应原理为NH3(g)+C(s) HCN(g)+H2(g)。下列叙述正确的是(   )
    A . 该反应的 <0、 <0 B . 该反应的平衡常数K = C . 单位时间内断裂N-H键数目是断裂H-H键数目的3倍时,该反应达到平衡状态 D . 强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×1023
  • 9. (2020高三上·盐城期中) 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴),下列说法错误的是(   )

    A . 光能转变为化学能 B . H+是反应的中间体 C . 导带上发生的反应为2H2O +4h+= 4H++ O2 D . 该过程总反应可表示为N2 +3H2 2NH3
  • 10. (2020高三上·盐城期中) 下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A . B . C . D .
  • 11. (2020高三上·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X、Z同主族,Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是(   )
    A . 原子半径:r(Y)>r(Z)>r(X) B . 简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W C . X、Y形成的化合物中一定不含共价键 D . Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应
  • 12. (2020高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向盛有BaCl2溶液的试管中通入SO2 , 振荡,出现白色沉淀

    白色沉淀为BaSO4

    B

    向含碘废液X中加入FeCl3溶液,振荡,滴入淀粉溶液变蓝

    X中一定含有I

    C

    向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块,平缓放出气体,钠块未熔化

    钠与乙醇的反应为吸热反应

    D

    向试管中加入2mL10%CuSO4溶液,滴入4~5滴5%NaOH溶液,加入2mL10%麦芽糖溶液,加热,无红色沉淀

    麦芽糖无还原性

    A . A   B . B   C . C   D . D
二、多选题
  • 13. (2020高三上·盐城期中) Apralactone A的结构简式如图所示,下列有关该化合物的叙述错误的是(   )

    A . 分子中有3种含氧官能团 B . 分子中有2个手性碳原子 C . 1mol该化合物至多与1molBr2发生反应 D . 1mol该化合物至多与含2mol NaOH的水溶液反应
  • 14. (2020高三上·盐城期中) 25℃时,0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示:

    下列说法错误的是(   )

    A . H2A的Ka1=1×10-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时,c(Na+)>3c(A2-) D . 0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
  • 15. (2020高三上·盐城期中) HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示:

    下列说法正确的是(   )

    A . 在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的 H >0 B . 在Pd催化剂表面离解O-H键比C-H键的活化能低 C . 在历程Ⅰ~Ⅴ中,生成Ⅴ的反应速率最慢 D . 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH,得到的产物都有HD和CO2
三、综合题
  • 16. (2020高三上·盐城期中) NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示,某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。

    1. (1) 工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制备NaClO。Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为,当通入Cl2至溶液pH=5时,溶液中浓度最大的微粒是(填“Cl2”“ClO”或“HClO”)。
    2. (2) NaClO溶液在空气中易失效,其与空气中CO2反应的化学方程式为(已知H2CO3Ka1Ka2依次为4.47×107、4.68×1011)。
    3. (3) NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH3等有害气体。脱除PH3机理为:

      H3O+ + ClO= HClO + H2O

      PH3 + HClO= [PH3O] + H++Cl

      [PH3O]+ClO= H3PO2 + Cl

      室温下,用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH3的尾气,PH3的脱除率如图-3所示:

      ①下列措施能提高尾气中PH3的脱除率的是(填标号)。

      A.增大尾气的流速

      B.将吸收液加热到40℃以上

      C.采用气、液逆流的方式吸收尾气

      D.吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH

      ②已知PH3几乎不与NaOH溶液反应,黄磷生产尾气中除PH3外,还有大量的H2S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理,其目的是

      ③pH=9时PH3的脱除率总是比pH=11的大,其原因是

  • 17. (2020高三上·盐城期中) 制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下:

    注:PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐,

    1. (1) A中的含氧官能团名称为
    2. (2) X的分子式为C8H8O2 , C→D是两苯环间脱2H成稠环,则X的结构简式为
    3. (3) B→C的反应类型为
    4. (4) F的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:(只写一种)。

      ①分子中只有两种含氧官能团。

      ②碱性水解后酸化,得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q;P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应;P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。

    5. (5) 写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂、PCC和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
  • 18. (2020高三上·盐城期中) 钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n
    1. (1) Co基态核外电子排布式为
    2. (2) NO 的空间结构为
    3. (3) bte的分子式为C6H8N6 , 其结构简式如图所示。

      ①[Co(bte)2(H2O)2]2+中,与Co2+形成配位键的原子是(填元素符号)。

      ②C、H、N的电负性从大到小顺序为

      ③bte分子中碳原子轨道杂化类型为

      ④1mol bte分子中含 键的数目为mol。

  • 19. (2020高三上·盐城期中) 从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下:

    1. (1) 700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸,焙烧的另一目的是
    2. (2) 配制“酸洗”所用100mL6mol·L1硫酸需要的玻璃仪器有:量筒、烧杯、100mL容量瓶、;为使研碎的烧渣中CuO充分溶解,应采取的措施是
    3. (3) 为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成,进行下列实验:①称取样品1.9320g溶于水,加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水,经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液;加入稍过量的KI溶液(Cr2O +6I+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O),暗处静置5min,立刻用0.5000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色,再加入1mL淀粉溶液,继续滴定至溶液蓝色刚好消失,消耗Na2S2O3溶液24.00mL。

      根据上述实验数据,确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(写出计算过程)。

    4. (4) 已知反应2[Cu(NH3)4]2+ + N2H4·H2O +4OH= 2Cu↓+ N2↑+ 8NH3 + 5H2O。请补充完整由CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案:,干燥得铜粉(实验中须使用的试剂有:12 mol·L1氨水、2 mol·L1 N2H4·H2O溶液)。
  • 20. (2020高三上·盐城期中) 脱除烟气中SO2有电化学法及液相催化氧化法等。
    1. (1) Dennis等设计的电化学膜法脱除SO2的工艺如图-1所示。

      多孔阳极上发生的电极反应为;多孔阴极一侧发生的反应包括:

      2S2O +2e=3SO +SO2(g) 、和2SO3 +2SO = 2S2O

    2. (2) 研究FeSO4液相催化氧化脱硫的实验流程如图-2所示,循环槽中循环液的pH变化如图-3所示(起始时在脱硫塔中加入9LFeSO4溶液并向循环槽中鼓入空气5min)。

      ①图-2中设置分析取样点A和B的目的是

      ②脱硫塔中发生的主要反应为;循环槽中产生的气体为

      ③图-3中430min后脱硫率基本稳定在93.5%左右的原因是

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