1. (2020高三上·即墨期中) 工业废气、汽车尾气排放出的氮氧化物是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

1. （1） 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)△H>0。实验测得：V_正=V_消耗(NO)=V_消耗(CO)=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=2v_消耗(N₂)=v_消耗(CO₂)=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。T₁温度下，将等物质的量的NO和CO通入体积为2L的密闭容器中，NO的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示。

   

   ①计算M处 =。

   ②T₁温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2molNO(g)和0.2molN₂(g)，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是(请通过计算说明)。

   ③T₁温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有。

   ④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。

   a.混合气体总压强保持不变

   b.CO和CO₂的消耗速率相等

   c.混合气体平均摩尔质量保持不变

   d.N₂和CO₂的体积分数之比不再变化

3. （2） NO也可以通过如下反应处理：6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)。

   ①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10^-4mg·m^-3 ， 从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为mg·m^-3·s^-1。

   

   ②一定条件下，平衡后N₂的体积分数与压强的关系如图所示。N₂的体积分数先减小后增大的原因是：。