| A | B | C | D |
| | | | |
| 佩戴医用口罩 | 蒸煮餐具 | 紫外线杀菌 | 碘伏清洗伤口 |
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | Cu与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水 | 溶液变蓝 | 验证生成Cu2+ |
| B | 用惰性电极电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液 | 阳极附近溶液变红并无气泡产生 | Fe2+的还原性强于Cl- |
| C | 向CuSO4溶液中通入H2S | 出现黑色沉淀 | 酸性：H2S＞H2SO4 |
| D | 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸中部 | pH试纸变蓝 | NaClO溶液呈碱性 |
| 容器 | 温度(T1＞T2) | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
| n(Si) | n(HCl) | n(SiCl4) | n(H2) | n(H2) | ||
| Ⅰ | T1 | 0.8 | 0.4 | 0 | 0 | 0.1 |
| Ⅱ | T1 | 0.8 | 0.8 | 0 | 0 | x |
| Ⅲ | T2 | 0 | 0 | 0.1 | 0.2 | y |
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-117kJ/mol
利用氧化还原法消除NOX的转化如图：NO NO2
N2若反应I只有一种生成物，则该反应的热化学方程式为。
①t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为60%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=。
②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图所示，画出0~t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0~t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。
③在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(填标号)。
a．温度是0℃、压强50kPa
b．温度是130℃、压强300kPa
c．温度是25℃、压强100kPa
d．温度是130℃、压强50kPa
已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4； Ⅱ.PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。
①简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是。
①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO2反应而变质，该反应的离子方程式为(HClOKa=2.0×10-8H2CO3Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11)。
②过量NaClO溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2 ， 该反应的离子方程式为，若处理废水产生了0.336LN2(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)。
①计算M处 =。
②T1温度下，该反应达平衡后，再向体系中充入0.2molNO(g)和0.2molN2(g)，反应向方向进行(填“正反应”或“逆反应”)，原因是(请通过计算说明)。
③T1温度下，要减少CO的转化率，并使反应速率加快，可采取的单一措施有。
④下列各选项能说明该容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。
a.混合气体总压强保持不变
b.CO和CO2的消耗速率相等
c.混合气体平均摩尔质量保持不变
d.N2和CO2的体积分数之比不再变化
①不同温度下，NO脱除率曲线如图所示。若NO的起始质量浓度为6×10-4mg·m-3 ， 从A点到B点经过2s，该时间段内NO的脱除速率为mg·m-3·s-1。
②一定条件下，平衡后N2的体积分数与压强的关系如图所示。N2的体积分数先减小后增大的原因是：。
|
实验序号 |
0.2mol∙L-1NaClO/mL |
0.2mol∙L-1NaCl/mL |
0.4mol∙L-1NaOH/mL |
H2O/mL |
品红溶液 |
现象 |
|
Ⅰ |
0.0 |
15.0 |
15.0 |
0.0 |
4滴 |
不褪色 |
|
Ⅱ |
15.0 |
0.0 |
15.0 |
0.0 |
4滴 |
缓慢褪色 |
|
Ⅲ |
15.0 |
0.0 |
0.0 |
x |
4滴 |
较快褪色 |
则x=，由实验得出的结论是。
