1. (2020高二上·宁德期中) 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：

已知：①Cr₂O (aq)(橙色)+H₂O(l) 2CrO (aq)(黄色)+2H⁺(aq)△H₁=+13.8kJ•mol^-1

②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为墨绿色。

1. （1） 对比试管c和b，推测试管c的现象是：。
3. （2） 对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：。
5. （3） 对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则 （选填“增大”，“减小”，“不变”）；
7. （4） 分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H₂SO₄溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O CrO （填“大于”，“小于”，“不确定”）；
9. （5） 电解法处理：工业上处理含Cr₂O 离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr₂O 离子还原为可溶性Cr³⁺。则Cr₂O 离子在极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr₂O 放电的电极反应式。