1. (2020高二上·三明期中)                  

1. （1） 反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应。下列反应中能量变化符合图中所示的是__________(填序号)

   

   A . 铁片与稀盐酸反应 B . 灼热的碳与CO₂反应 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
3. （2） 在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量。写出氢气和氮气反应生成氨的热化学方程式
5. （3） 氢气在工业合成中应用广泛，通过下列反应可以制备甲醇

   ⅰ.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)    ∆H=-90.8kJ·mol^-1

   ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)  ∆H=+41.3kJ·mol^-1

   ①请写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式：。

   ②根据以上信息判断CO₂与H₂制取甲醇的反应在(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。

   ③当温度为850℃，反应ⅱ的化学平衡常数 ，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

   CO	H2O	CO2	H2
   0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

   此时上述的反应②中正、逆反应速率的关系式是(填下列选项)，请结合必要的计算，说明理由。

   A．v(正)>v(逆)   B．v(正)<v(逆)   C．v(正)=v(逆)   D．无法判断