2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、a kJ·mol-1和462kJ·mol-1 , 则a为( )
a极板 | b极板 | X电极 | Z | |
A | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
①体系中,二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体中,NO的浓度不再改变的状态
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
1L | 2L | 4L | |
100℃ | 1.00mol/L | 0.75mol/L | 0.53mol/L |
200℃ | 1.20mol/L | 0.90mol/L | 0.63mol/L |
300℃ | 1.30mol/L | 1.00mol/L | 0.70mol/L |
下列说法正确的是( )
ⅰ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H=-90.8kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.3kJ·mol-1
①请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式:。
②根据以上信息判断CO2与H2制取甲醇的反应在(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。
③当温度为850℃,反应ⅱ的化学平衡常数 ,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时上述的反应②中正、逆反应速率的关系式是(填下列选项),请结合必要的计算,说明理由。
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断
电极X的材料是;电解质溶液Y是;
反应时间 t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
总压强 P/100kPa |
4.8 |
5.44 |
5.76 |
5.92 |
6.00 |
6.00 |
由表中数据计算,达到平衡时NO2的转化率为,该温度下的平衡常数K=。
该反应的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。
M电极的材料是。
①B是 极(填“阴”或“阳”) ,B极逸出(填“黄绿色”或“无色”)气体,同时B极附近溶液呈色。
②电解池中A极上的电极反应式为,B极上的电极反应式为。
①A电极的材料是,电极反应式是。
② B电极的材料是,电极反应式是。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
③下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能
b.在电解精炼过程中,电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属