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  • 1. (2020高二上·三明期中)                

    1. (1) I.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计原电池如图所示。(盐桥为装有琼脂和KNO3的U形管)。请回答下列问题:

      电极X的材料是;电解质溶液Y是

    2. (2) 银电极为电池的极,发生的电极反应为
    3. (3) 盐桥中的K+移向(填“CuSO4”或“Y”)中的溶液。
    4. (4) Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染,主要反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ∆H=-868.7kJ·mol-1;在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2 , 在一定温度下进行上述反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见表(提示:恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比):

      反应时间

      t/min

      0

      2

      4

      6

      8

      10

      总压强

      P/100kPa

      4.8

      5.44

      5.76

      5.92

      6.00

      6.00

      由表中数据计算,达到平衡时NO2的转化率为,该温度下的平衡常数K=

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