1. (2020高二上·三明期中)                

1. （1） I．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计原电池如图所示。(盐桥为装有琼脂和KNO₃的U形管)。请回答下列问题：

   

   电极X的材料是；电解质溶液Y是；

3. （2） 银电极为电池的极，发生的电极反应为；
5. （3） 盐桥中的K⁺移向(填“CuSO₄”或“Y”)中的溶液。
7. （4） Ⅱ．CH₄可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH₄(g)+2NO₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) ∆H=-868.7kJ·mol^-1；在3.00L密闭容器中通入1molCH₄和2molNO₂ ， 在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见表(提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比)：

   反应时间 t/min	0	2	4	6	8	10
   总压强 P/100kPa	4.8	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

   由表中数据计算，达到平衡时NO₂的转化率为，该温度下的平衡常数K=。