1. (2020高二上·三明期中)        

1. （1） I．一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

   

   该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。

3. （2） 由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
5. （3） 图3的a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是点，温度T₁T₂(填“＞”或“=”或“＜”)
7. （4） Ⅱ．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    

   M电极的材料是。

9. （5） 通入乙醇的铂电极的电极反应式为：。